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    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
    A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/mol
    C．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol
    C

    试题分析：利用盖斯定律：?×2+?×2-?=④，所以方程④的焓变△H=2×（－393.5 kJ/mol）+2×（－285.8 kJ/mol）-（－870.3 kJ/mol）=－488.3 kJ/mol，故选C
    点评：本题考查利用盖斯定律的计算，难度不大。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2 (g)反应催化合成甲醇CH3OH(g)：
    （1）已知：① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
    ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
    ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
    则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。
    （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。
    A. 混合气体的密度不变
    B. 混合气体的平均相对分子质量不变
    C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化
    D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等
    （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.250
    		0.012
    某温度下，将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。
    （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。
    A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度
    D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压
    （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO  2molH2
    		1molCH3OH
    		2molCH3OH
    平衡数据
    		CH3OH的浓度（mol/L）
    		c 1
    		c 2
    		c 3
    反应的能量变化的绝对值(kJ)
    		a
    		b
    		c
    体系压强（Pa）
    		P1
    		P2
    		P3
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    		α3
    下列说法正确的是__________。
    A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为   (　　)
    A．40 gB．56 g
    C．60 gD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是  (    )
    A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是     。
    ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。    
        　    
    图1                 图2                 图3
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=            。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
    (2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
    A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

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