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    1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为890 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607 kJ，如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出819.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为   (　　)
    A．40 gB．56 g
    C．60 gD．无法计算
    C

    试题分析：由题意可知，甲烷完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O（l）  ΔH=－890 kJ·mol-1；同理不完全燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+3/2O2 (g)＝CO(g)+2H2O（l）ΔH=－607 kJ·mol-1。设不完全燃烧、完全燃烧的CH4的物质的量分别是x、y，则x＋y="1" mol、607·x ＋802·y＝819.25 kJ
    解得x="0.25" mol、y="0.75" mol
    则消耗氧气的质量是（0.25×1.5＋0.75×2）mol×32g/mol＝60g，答案选C。
    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础、灵活性强。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是                              
    A．H2(g)+ Cl2（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
    B．2H2(g)+2Cl2（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1
    C．HCl（g）= 1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1
    D．1/2H2(g)+ 1/2Cl2（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2 molHCl的反应热为                 （  ）
    A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量为60。通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以　存在，且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式。
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
    （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是           ；表示物质中和热的是            。
    (填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
    A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
    B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
    C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
    D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
    E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
    F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
    G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
    （2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是                。
    A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
    B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
    C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
    D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
    （3）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），下表是部分化学键的键能数据：

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如下图所示，则上表中a=             。

    （4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
    则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
    A．488.3 kJ/molB．－224.15 kJ/mol
    C．－488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
    A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
    C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
    A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：
    2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
    B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
    1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
    C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1
    D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是
    A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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