练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （8分）（1）已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量，试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=　　　　　。
    （2）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。
    （1） -183 KJ.mol-1   （2） 4， 1×10-7  ，106

    试题分析：（1）反应热等于反应物的键能之和与产物的键能之和，则△H=436 kJ.mol-1+243 kJ.mol-1-2×431 kJ.mol-1=-183 KJ.mol-1
    （2）c(H+)=0.1mol/L×0.1%=1×10-4，所以pH=4。酸的电离平衡常数K==10-7。0.1mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H+)为10-10，所以由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的106倍。
    点评：本题综合性较强，但是难度低，比较基础。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
    ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
    ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
    下列说法正确的是
    A．2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
    B．2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热小于6590kJ
    C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更多
    D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的过程属于放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
    （1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     ，
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
    ①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是     。
    ②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为          。    
        　    
    图1                 图2                 图3
    （3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=            。
    ②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“＝”)0。
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ      KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
    ④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
    容 器
    		甲
    		乙
    反应物
    投入量
    		1molCO2
    3molH2
    		a molCO2、b molH2、
    c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
     
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N2合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                        
    (2) 现根据下列3个热化学反应方程式：
    ①Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
    则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
    已知：S2O82-+2I-==2SO42- +I2（慢）    I2+2 S2O32-==2I-＋S4O62-（快）
    （1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-):n(S2O82-)_______。

    （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
    表中Vx=_______________mL，理由是___________________。
    （3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图（进行相应地标注）

    （4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
    2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）     △H
    已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）      △H1
    4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）      △H2
    则电池反应的△H=_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
    （1）图中C表示                        ;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是                            ；
    （2）图中△H=        kJ·mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1下列说法中不正确的是( )
    A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
    D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝Q1 kJ/mol①
    C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝Q2 kJ/mol②
    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝Q3 kJ/mol③
    若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
    A．Q1－3Q2＋Q3B．3Q1－Q2＋Q3C．Q1＋Q2＋Q3D．2(Q1＋Q2＋Q3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。
    (2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案