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    19．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状
    CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    D铝制品在空气中耐腐蚀铝是不活泼金属
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．KSCN与三价铁离子发生络合反应生成血红色络合物；
    B．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，浓硫酸使蔗糖脱水变成黑色的炭，炭与浓硫酸发生氧化还原反应产生二氧化碳，使蔗糖呈海绵状；
    C．二氧化硅不导电；
    D．铝性质活泼，空气中被氧气氧化生成氧化膜．

    解答 解：A．KSCN与三价铁离子发生络合反应生成血红色络合物，该反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确；
    C．SiO2可用于制备光导纤维，是因为二氧化硅具有良好的光学特性，与导电性无关，故C错误；
    D．铝性质活泼，空气中被氧气氧化生成氧化膜，阻止反应进行，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液产生白色沉淀CO2与CaCl2溶液反应
    B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应
    C将水蒸气通过灼热的铁粉有黑色晶体生成铁与水在高温下发生反应
    D将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量
    请回答：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=（选填“＞”“＜”或“=”）b．
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
     Fe2O3 COFe 
    1恒温 0.51.5  0.8K1 
    2恒温 2 3 m 
    K2 
    3绝热 1 1.5 n 
    K3 
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是D（填选项字母）．
    A．m＞2n  
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v1＜v2．
    C．K1=K3 
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①6min时，改变的外界条件未升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．
    ②10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）＜（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    （5）CO-O2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole-，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol 放出热量9.2KJ时，转移电子0.6 NA
    B．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有碳氢键的数目为3NA
    D．0.1mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：

    请回答：
    （1）可与甲醇充分反应，反应后有机产物的名称为：对苯二甲酸二甲酯
    （2）写出合成M5的单体F的结构简式：．
    （3）反应类型：A→B取代反应，B→C氧化反应．
    （4）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有abc（填序号）．
    a．两个羟基     b．一个醛基     c．两个醛基      d．一个羧基
    （5）写出化学方程式：
    B→C，
    D→E．
    （6）如果要一个设计实验，证明A分子中含有氯原子，按实验操作顺序，需要的试剂依次是NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图是一个电解过程示意图．假设使用N2H4-空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则N2H4一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20%）112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL  3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为 0.0500mol．
    （1）写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol．
    （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=3：2．

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