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    13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的热量
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
    D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量

    分析 A、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2；
    B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
    C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠，温度越高，反应速率越大；
    D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．

    解答 解：A、在Na2O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na2O2中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，①和②产物的阴阳离子个数比相等，故A错误；
    B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
    C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，且速率逐渐加快，故C错误；
    D、热化学方程式25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1，
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1，
    ①×2-②可得：
    Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．

    练习册系列答案
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    A．2种B．6种C．9种D．12种

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    4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
    （1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
    T/℃010203040
    S（g/100g水）11.515.119.424.437.6
    若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
    A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
    （2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
    （3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
    （4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
    NaNO3KNO3NaClKCl
    10℃80.520.935.731.0
    100℃17524639.156.6
    （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
    取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示．下列结论正确的是（　　）
    A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+30H++3NO3-→8Al3++3NH4++9H2O
    B．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06mol
    C．参加反应的铝与镁的质量之比为4：3
    D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.36mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．等物质的量的CO和CO2，二者的质量之比7：11，在同温同压下的体积之比1：1，氧原子数之比1：2，摩尔质量之比7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中不正确的是（　　）
    A．正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体
    B． 互为同系物
    C．四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面
    D．扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由软锰矿制备KMnO4的主要反应为：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳、泥三角和a（填序号）
    a．铁坩埚       b．蒸发皿       c． 瓷坩埚      d．烧杯
    （2）在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    反应后得到KMnO4的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤．
    该步骤能够得到KMnO4的原理是KMnO4和K2CO3的溶解度不同．
    （3）草酸钠滴定法测定KMnO4质量分数步骤如下：
    （已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    Na2C2O4的式量为134        KMnO4的式量为158）
    Ⅰ．称取0.80g 的KMnO4产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ．称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水溶解，再加少量硫酸酸化．
    Ⅲ．将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的KMnO4溶液滴定至终点．消耗KMnO4溶液8.48mL．
    ①判断达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    ②样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．
    ③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）
    A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

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