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    3．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（　　）
    A．2种B．6种C．9种D．12种

    分析 根据水的组成元素分析，一个水分子含有2个氢原子和一个氧原子来分析解答．

    解答 解：氧原子有3种16O、17O、18O，氢原子有2种H、D，水分子中的氢原子可以相同也可不同．
    ①水分子中的氢原子相同时，
    氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以氢原子有两种选法，故水分子有${C}_{3}^{1}$×${C}_{2}^{1}$=6种．
    ②水分子中的氢原子不同时，
    氧原子有三种，所以氧原子有三种选法；氢原子有两种，所以氢原子有1种选法，故水分子有${C}_{3}^{1}$=3种．
    所以共有9种．
    故选C．

    点评 本题以判断水分子的种类为载体考查了同位素的应用，难度不大，利用排列组合方法解答更简单．

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    6．设NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中错误的是（　　）
    A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/L
    B．标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价键数为4NA
    C．1 mol氢氧根离子与1mol羟基所含电子数均为10NA
    D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA

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    7．下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
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    11．A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2-与C+离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A：N；E：Cl．
    （2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金属性比A的非金属性强（填“强”或“弱”）．
    （3）A、B、E原子半径由大到小的顺序为Cl＞N＞O（用元素符号表示），由B、C元素组成的原子个数比为 1：1的化合物为Na2O2．
    （4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9 mol•L-1，
    则该电解质可能是CD（填序号）  A．CuSO4　 B．HCl 　C．Na2S 　D．NaOH 　E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；        ②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-═B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合
    H+的能力大小顺序为A-＞B2-＞HB-．
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    （4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    A．低温、高压、催化剂B．高温、高压
    C．尽可能的高温、高压D．适宜的温度、高压、催化剂

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    （2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的热量
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
    D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量

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