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    若以w1和w2分别表示浓度为xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的质量分数，则下列推断正确的是（硫酸浓度越大密度越大）（　　）
    A、w2＞2w1
    B、2w1=w2
    C、2w2=w1
    D、w1＜w2＜2w1
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    1000ρ×w%
    M
    表示硫酸的物质的量浓度，结合硫酸的浓度越大密度越大，进行判断．
    解答： 解：设质量分数w1的硫酸密度为ρ1g/mL，质量分数w2的硫酸的为ρ2g/mL，
    质量分数w1的硫酸的物质量浓度为x=
    1000ρ1W1
    98
    mol/L，
    质量分数w2的氨水的物质量浓度为2x=
    1000ρ2w2
    98
    mol/L，
    所以2×
    1000ρ1W1
    98
    mol/L=
    1000ρ2w2
    98
    mol/L，
    故2ρ1w1=ρ2w2，硫酸的浓度越大密度越大，所以ρ1＜ρ2，故w1＜w2＜2w1，
    故选：D．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，关键理解物质的量浓度与质量分数之间的关系，注意硫酸的浓度越大、密度越大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
    （1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①
     
    ②
     
    ．
    （2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是
     

    ①CO2      ②HCl      ③H2O     ④O2
    A．①②③B．②③④C．②③D．①④
    （3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
     

    A．转变为较HClO稳定且易储运的物质    
    B．转变为更易溶于水的物质
    C．提高氯气的利用率                    
    D．增强漂白能力
    （4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反应方程式
     
    其有效成分是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
    B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是（　　）
    AB
    C
    A、B与C均存在同素异形体
    B、X的种类比Y的多
    C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    D、沸点：A的氢化物低于C的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体
    B、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
    C、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
    D、向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述
     
    决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述
     
    决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量
     
    g．
    （3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为
     
    ml．
    取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为
     
    ，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：
     
    L．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
     
    ．
    （5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NA个
    B、2g氢气所含原子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、17gNH3所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于Cl-的说法正确的是（　　）
    A、Cl-呈黄绿色
    B、Cl-有毒
    C、Cl-具有氧化性
    D、Cl-是稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们利用如图装置探究SO2与Na2O2的反应．
    （1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是
     
    ，改进的方法是
     
    ．
    （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3； 
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；  
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
    ，用药匙取少量白色固体于试管中．    		/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④

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