Question

完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述

 

决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述

 

决定．
（2）标准状况下，体积为11.2L的CO₂的质量

 

g．
（3）配制100mL2mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为

 

ml．
取配制后的溶液20ml，SO₄^2-的物质的量为

 

，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：

 

L．
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是

 

．
（5）现有下列物质：①二氧化碳（CO₂）②碳酸钠（Na₂CO₃）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电解质与非电解质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：

分析：（1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；
（2）根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（3）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H₂SO₄），SO₄^2-的物质的量等于H₂SO₄的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nV_m计算氢气体积；
（4）检验氯离子即可，应先加入硝酸酸化，再用硝酸银检验氯离子；
（5）电解质是指水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，属于纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、一水合氨等属于电解质，非电解质是指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数有机物等属于非电解质，而混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质．

解答： 解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，
故答案为：①②；①③；
（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：22；
（3）根据c=

1000ρω

M

可知，浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.8×98%

98

mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为

100mL×2mol/L

18mol/L

=11.1mL；20mL溶液中n（H₂SO₄）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故答案为：11.1；0.04mol；0.896；
（4）检验纯碱样品中是否含NaCl，检验氯离子即可，取样品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根离子，再用硝酸银检验氯离子，需要试剂为硝酸、硝酸银溶液，故答案为：硝酸、硝酸银溶液；
（5）①二氧化碳（CO₂）是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，
②碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐，属于电解质，
③氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，
④钠（Na）属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，
故答案为：②；①．

点评：本题考查影响物质体积的因素、物质的量有关计算、氯离子检验、电解质与非电解质，难度不大，侧重对基础知识的巩固．