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    已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
    A、正极，被还原
    B、正极，被氧化
    C、负极，被还原
    D、负极，被氧化
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．
    解答： 解：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化．
    故选：D．
    点评：本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    B、乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C、淀粉、纤维素化学式均为（C6H10O5）n，互为同分异构体
    D、乙烯和苯均能与溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有自由移动的Cl-离子的是（　　）
    A、KClO3溶液
    B、MgCl2溶液
    C、液态HCl
    D、NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点/℃801714190-70
    沸点/℃1 4131 41218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（　　）
    A、①②B、②③C、①②④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、常温下，28gFe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5NA
    B、标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
    C、3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA
    D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是（　　）
    AB
    C
    A、B与C均存在同素异形体
    B、X的种类比Y的多
    C、C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
    D、沸点：A的氢化物低于C的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述
     
    决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述
     
    决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量
     
    g．
    （3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为
     
    ml．
    取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为
     
    ，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：
     
    L．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
     
    ．
    （5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验①和②中，预测
     
    反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：
     

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是：
     
    ．

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