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    下表给出几种氯化物的熔点和沸点：
    NaClMgCl2AlCl3SiCl4
    熔点/℃801714190-70
    沸点/℃1 4131 41218057.57
    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体．其中与表中数据一致的是（　　）
    A、①②B、②③C、①②④D、②④
    考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：
    分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点．
    解答： 解：①由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，加热时能升华，故①正确；　
    ②由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低，则SiCl4是分子晶体，故②正确；　
    ③由表格中的数据可知，NaCl的沸点为1465℃，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故③错误；　
    ④由表格中的数据可知AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，故④错误；
    故选A．
    点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能达到目的是（　　）
    ①醋酸钠（固体）  ②水 ③硫酸钾溶液 ④硫酸铵（固体）⑤100mL 2mol/L硫酸氢铵溶液 ⑥将1mol/L硫酸改为18mol/L硫酸  ⑦硝酸钾溶液⑧将锌粉改为锌块．
    A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
    C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20mLCaCl2溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl2的物质的量浓度为（　　）
    A、2.5mol/L
    B、5mol/L
    C、1.25 mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、KCl晶体、BaC03
    B、铁、二氧化硫
    C、液态的醋酸、乙醇
    D、熔融的K2SO4、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
    氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑   还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的物质的量为
     
    ；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：
     
    ；这时若有1molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、71 g氯相当于2 mol氯
    B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
    C、阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
    D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
    A、正极，被还原
    B、正极，被氧化
    C、负极，被还原
    D、负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
    B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③
    C、①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+
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    O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
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    5
    ，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡
     
    ．
    A．向正反应方向移动                
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          
    D．无法判断是否移动．

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