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    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：水只做氧化剂，则水中H元素的化合价降低；水只做还原剂，则水中O元素的化合价升高，据此根据化合价的变化判断．
    解答： 解：A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，作氧化剂，故A不选；
    B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故B不选；
    C．3NO2+H2O=2HNO3+NO水中H、O元素的化合价不变化，则水既不做氧化剂又不做还原剂，故C不选；
    D．2Cl2+2H2O=4HCl+O2 水中O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中还原剂、氧化剂判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：
    实验一、氯气的制取及性质（实验装置如图1）

    （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有
     

    （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
    ①提出问题假设
    假设1：Cl-的浓度可能对反应有影响
    假设2：
     

    ②设计实验方案，进行实验．请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
    实验序号实验操作预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、氯水的制取及性质
    资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验如图2：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是
     

    （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、KCl晶体、BaC03
    B、铁、二氧化硫
    C、液态的醋酸、乙醇
    D、熔融的K2SO4、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、71 g氯相当于2 mol氯
    B、每摩尔物质中含有6.02×1023个原子
    C、阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数
    D、1 mol KClO3中含有3 mol氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
    A、正极，被还原
    B、正极，被氧化
    C、负极，被还原
    D、负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1mol M中含有42mol电子．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    ；化合物M中含有的化学键类型有
     
    ．
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：
     
    ；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
     
    ；
    （3）用电子式表示A2C的形成过程：
     
    ．
    （4）写出题中生成M的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）
    A、具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
    B、具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③
    C、①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③
    D、某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，18gH2O所含原子数为NA
    B、常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
    C、2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质都含有相同数目的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N元素最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（　　）
    A、NH3
    B、N2
    C、NO2
    D、HNO3

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