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    某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：
    实验一、氯气的制取及性质（实验装置如图1）

    （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有
     

    （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
    ①提出问题假设
    假设1：Cl-的浓度可能对反应有影响
    假设2：
     

    ②设计实验方案，进行实验．请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
    实验序号实验操作预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、氯水的制取及性质
    资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验如图2：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是
     

    （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,探究氯水、氯气的漂白作用
    专题：
    分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，根据制取氯气的反应条件及使用的试剂选择选择使用的玻璃仪器；
    （2）浓盐酸和稀盐酸的区别在于溶液中氢离子和氯离子浓度大小，可以分别设计实验方案证明是氯离子浓度影响反应还是氢离子浓度影响反应；证明氯离子对反应的影响，可以通过改变稀盐酸中氯离子浓度，观察是否产生黄绿色氯气；证明氢离子对反应的影响，可以改变稀盐酸中的氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体；
    （3）根据反应物为氯气、水和C，生成物为二氧化碳和氯化氢写出反应的化学方程式；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO浓度大，漂白效果好，依据化学平衡移动理论解答；
    （5）氯水中含盐酸、次氯酸，由③可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，以此解答．
    解答： 解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰盛放在圆底烧瓶中；
    故答案为：圆底烧瓶、分液漏斗；
    （2）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想2为H+的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察是否产生黄绿色气体氯气，因此实验方案如下：
    ①稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关，
    故答案为：H+的浓度对反应可能有影响；
    ②将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关；
    故答案为：
    实验序号实验操作预期现象和结论
    ①稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl-浓度无关，
    ②稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热若有黄绿色气体生成，则与H+浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与H+浓度无关，
    （3）C装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2↑，
    故答案为：2Cl2+2H2O+C
      △  
    .
     
    4HCl+CO2↑；
    （4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该离子反应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加如碳酸钙后，碳酸钙消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移动，HClO浓度大，漂白效果增强；
    故答案为：CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；
    （5）氯水中含盐酸、次氯酸，由③可知滤液中溶质加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生为CO2，则Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有Ca（HCO3）2，
    故答案为：Ca（HCO3）2．
    点评：本题考查了氯气的实验室制法及氯气的化学性质，涉及了装置仪器使用、实验方案的设计，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等．
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    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
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    ，键角是
     
    ．
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    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是
     
    ．
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    1
    2
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    B、
    1
    2
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