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    已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A、431 KJ/mol
    B、946 KJ/mol
    C、649 KJ/mol
    D、869 KJ/mol
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算．
    解答： 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，
    对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
    解得：x=946kJ/mol
    故选：B．
    点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，掌握反应热与键能的关系是关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
    Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、
     
    和标准比色卡．
    Ⅱ．有关①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
     

    A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （2）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到
     
    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：
     
    ．
    （3）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的
     
    倍．
    丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？
     
    ；
    丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为
     
    ．
    （4）戊同学往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积
     
    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A、X是最活泼的非金属元素
    B、Y的最高化合价为+7
    C、Z原子的最外层电子数是6
    D、3种元素的单质分子都是双原子分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PX（英文名称p-xylene）是化学工业的重要原料，有机物A是PX的一种同分异构体，它们都属于分子式为C8H10的芳香烃，其中PX的苯环上一元取代物只有1种．A与增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系．

    （1）写出PX的结构简式
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    、C→E的反应类型为
     
    ．
    （3）①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是
     
    ．
    ②D分子所含官能团是
     
    （填名称）．
    ③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
     
    ．
    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应 A（g）+B（g）═C（g）（△H＜0）来说，下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（　　）
    A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
    B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
    C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
    D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
    B、香兰素分子中至少有12个原子共平面
    C、1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
    D、香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
    （1）画出A中阴离子的结构示意图：
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是：
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （4）工业制备漂白粉的化学方程式为：
     
    ．
    有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    有效氯含量=
    m(Cl2)
    m(次氯酸盐)
    ×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题：
    实验一、氯气的制取及性质（实验装置如图1）

    （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有
     

    （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究：
    ①提出问题假设
    假设1：Cl-的浓度可能对反应有影响
    假设2：
     

    ②设计实验方案，进行实验．请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
    浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸
    实验序号实验操作预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式
     
    ．
    实验二、氯水的制取及性质
    资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验如图2：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．
    （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是
     

    （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有
     
    ．

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