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    短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是（　　）
      X
     Y 
    Z  
    A、X是最活泼的非金属元素
    B、Y的最高化合价为+7
    C、Z原子的最外层电子数是6
    D、3种元素的单质分子都是双原子分子
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，X一定是第一周期元素，即X为He，Y为第二周期元素，为F，Z一定处于第三周期，为S，据此选择即可．
    解答： 解：依据分析可知：X为He，Y为F，Z为S，
    A、X为He是稀有气体元素，不活泼，故A错误；
    B、Y为F，无最高价，故B错误；
    C、Z为S，最外层电子数为6，故C正确；
    D、He元素的单质为单原子分子，故D错误，故选C．
    点评：考查元素周期表的结构、元素位置与结构关系，难度不大，要记住每一周期所含有元素的种类，利用上下周期元素的原子序数相互确定．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为a%，物质的量浓度为cmol?L-1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（　　）
    A、等于2cmol?L-1
    B、大于2cmol?L-1
    C、小于2cmol?L-1
    D、在c～2cmol?L-1之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

    已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应．
    （1）写出E中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （2）写出反应C→D的反应类型：
     
    ，反应B→C所需的试剂为：
     
    ．
    （3）写出反应A→B的化学方程式：
     
    ．
    （4）某芳香化合物G是D的同分异构体，G分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示G分子中只有两种化学环境的氢原子．写出任意一种该芳香化合物G可能的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关说法正确的是
     

    A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．D→E发生了氧化反应
    C．化合物F既能发生消去反应又能发生加成反应
    D．系统命名为1-溴丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A→G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%；一个B分子中含6个H；相关转化关系如下：

    已知：
    请回答：
    （1）E中官能团名称为
     
    ；G的分子式为
     
    ．
    （2）④的反应类型为
     
    ．
    （3）下列关于F的说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．1mol F与足量金属钠反应最多生成4mol H2
    b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③
     
    ；反应⑤
     
    ．
    （5）与E互为同系物并且相对分子质量比E大14的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱中有2个吸收峰并且峰面积之比为3：1的分子的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验
    （1）配合物中不存在的化学键是
     

    A、离子键   B、金属键   C、氢键   D、极性共价键   E、配位键
    （2）配合物中原子序数最小的元素为甲．
    ①甲能形成多种常见单质：在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为
     
    ；在熔点很高的两种常见单质中，有一种单质的结构如图1所示

    若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出平均每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接总面积约为
     
     m2．（NA=6.02×1023）
    ②甲元素与氢元素形成的化合物中，其分子的空间构型可能是
     
    （填字母）．中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

    （3）配合物中心离子的核外电子排布式为
     

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=
     
    cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，C元素的单质的电子式
     
    ．
    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式
     
    ．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：
    海藻
    灼烧
    海藻灰
    浸泡
    悬浊液
    ①
    含I-的溶液
    ②
    适量Cl2
    含I2溶液
    ③
    I2的有机溶液→晶态碘
    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①
     
    ③
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是
     
    ．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A、431 KJ/mol
    B、946 KJ/mol
    C、649 KJ/mol
    D、869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．
    （1）基态Si原子的电子排布式为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）如图1中X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．
    （3）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）SiC晶胞如图2所示，Si-C的键能为a kJ?mol-1，理论上分解l mol SiC形成气态原子所需要的能量为
     
    kJ（用含a的式子表示）．

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