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    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
    B、香兰素分子中至少有12个原子共平面
    C、1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
    D、香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：A．由苯酚能发生邻对位取代，碳碳双键能发生加成反应来分析；
    B．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内；
    C．由苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成来分析；
    D．由丁香酚中不含-CHO来分析．
    解答： 解：A．常温下，1mol丁香酚能发生取代反应、加成反应，共与2molBr2反应，故A错误；
    B．香兰素分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，则7个C原子、3个H原子、2个O原子在同一平面内，故B正确；
    C．苯环能与氢气加成、醛基能与氢气加成，则1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．丁香酚中不含-CHO，不能发生银镜反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握结构决定其性质、常见有机物的性质和结构式为解答本题的关键，侧重酚、醛性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（分子式为：C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．由A 合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

    已知：B的分子式为C7H6O2，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应．
    （1）写出E中含氧官能团的名称：
     
    和
     
    ．
    （2）写出反应C→D的反应类型：
     
    ，反应B→C所需的试剂为：
     
    ．
    （3）写出反应A→B的化学方程式：
     
    ．
    （4）某芳香化合物G是D的同分异构体，G分子中不含碳碳双键，核磁共振氢谱显示G分子中只有两种化学环境的氢原子．写出任意一种该芳香化合物G可能的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关说法正确的是
     

    A．化合物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．D→E发生了氧化反应
    C．化合物F既能发生消去反应又能发生加成反应
    D．系统命名为1-溴丙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物海藻中提取碘的流程如图：
    海藻
    灼烧
    海藻灰
    浸泡
    悬浊液
    ①
    含I-的溶液
    ②
    适量Cl2
    含I2溶液
    ③
    I2的有机溶液→晶态碘
    （1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①
     
    ③
     
    ．
    （2）提取碘的过程中，可以选用的有机溶剂是
     
    ．（填字母）
    （A）水    （B）四氯化碳    （C）酒精    （D）苯
    （3）写出过程②的化学方程式（I-以碘化钾为例），并分析电子转移的方向和数目．
     
    ．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过
     
    操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A、431 KJ/mol
    B、946 KJ/mol
    C、649 KJ/mol
    D、869 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子是（　　）
    A、一定溶有CO32-
    B、一定溶有SO42-
    C、一定溶有Ag+
    D、可能溶有SO42-或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+  Cu2+   NO3-    Cl-
    B、K+    NO3-  Na+Cl-
    C、K+   CO32-   NO3-   Ca2+
    D、K+   NO3-   SO42-  Mg2+

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    已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）基态Si原子的电子排布式为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）如图1中X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．
    （3）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）SiC晶胞如图2所示，Si-C的键能为a kJ?mol-1，理论上分解l mol SiC形成气态原子所需要的能量为
     
    kJ（用含a的式子表示）．

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    中共十八大报告中提出：“加强生态文明宣传教育，增强全民节约意识、环保意识、生态意识，形成合理消费的社会风尚，营造爱护生态环境的良好风气．”下列行为不利于“生态文明”建设的是（　　）
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    C、要加强对工业“三废”的治理，以保护环境
    D、将废弃的塑料袋回收进行露天焚烧，以解决“白色污染”问题

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