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    某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+  Cu2+   NO3-    Cl-
    B、K+    NO3-  Na+Cl-
    C、K+   CO32-   NO3-   Ca2+
    D、K+   NO3-   SO42-  Mg2+
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
    C．H+、CO32-结合生成水和气体，CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选BD．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C8H8O2）为一种无色液体．从A出发可发生如下一系列反应

    请回答：
    （1）A和F的结构简式：A
     
    ，F
     
    ．
    （2）反应②的离子反应方程式：
     
    ．反应④的化学反应方程式：
     
    ．（请注明示踪18O原子）
    （3）A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的同分异构体有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PX（英文名称p-xylene）是化学工业的重要原料，有机物A是PX的一种同分异构体，它们都属于分子式为C8H10的芳香烃，其中PX的苯环上一元取代物只有1种．A与增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系．

    （1）写出PX的结构简式
     
    ．
    （2）A→B的反应类型为
     
    、C→E的反应类型为
     
    ．
    （3）①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是
     
    ．
    ②D分子所含官能团是
     
    （填名称）．
    ③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是
     
    ．
    （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
    a．是苯的邻位二取代物；b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应．写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（　　）
    A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
    B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
    C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
    D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（　　）
    A、常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
    B、香兰素分子中至少有12个原子共平面
    C、1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
    D、香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）e的元素符号
     
    ，g的名称是
     
    ；
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
    下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol-1）
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
     
    ．
    ②表中X可能为上表13种元素中的
     
    （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式
     
    ．
    ③Y是周期表中
     
    族的元素．
    ④以上13种元素中，
     
    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．电负性最大的是
     
    （填写字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
    （1）画出A中阴离子的结构示意图：
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是：
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （4）工业制备漂白粉的化学方程式为：
     
    ．
    有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    有效氯含量=
    m(Cl2)
    m(次氯酸盐)
    ×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、S02气体通入新制氯水中：SO2+2HC1O=2C1-+SO42-+2H+
    B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    C、向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1（OH）3↓+CO32-
    D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
    （1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是
     
    ．
    ①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
    A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
    （4）
     
    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸
     
    ．
    （5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？
     
    ．

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