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    用过量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（　　）
    A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
    B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
    C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
    D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：
    分析：根据题中信息可知：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
    解答： 解：从题目所给的图示步骤综合分析可知，第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；
    第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；
    第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
    所以溶液①②③④分别为：NaCl、NH3?H2O、NaOH、H2SO4，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯实验方案的设计，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答根据，注意根据物质的性质进行实验设计，试题充分考查了学生的分析、理解能力．
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    （1）在滴定中，若实验操作不当会导致实验误差．下列操作会使实验结果偏高的是
     
    ．
    ①酸式滴定管洗涤后没有用待测液润洗
    ②碱式滴定管洗涤后没有用标准液润洗
    ③在滴定过程中，向锥形瓶中添加蒸馏水
    ④待测液从锥形瓶中溅出
    ⑤滴定过程中起始读数时俯视，终点后读数时仰视
    （2）在滴定管使用时首先应该进行的操作是
     
    ，滴定过程中左手控制滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，达到滴定终点的现象是：
     
    ．

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    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，C元素的单质的电子式
     
    ．
    （2）写出同时含A、B、C、D四种元素的一种盐的化学式
     
    ．
    （3）E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液．用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质．则该电池正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），一定能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、v逆（H2O）=v正（CO）
    B、容器中物质的总质量不发生变化
    C、n（H2O）：n（H2）=1：1
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