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    开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A、该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl
    B、分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
    C、1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子
    D、1mol分子发生加成反应需要8mol H2
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含苯环、碳碳双键、-Cl、-COOC-，结合烯烃、卤代烃、酯的性质来解答．
    解答： 解：A．由结构简式可知有机物的分子式为C22H23N2O2Cl，故A正确；
    B．分子中含有3个六元环、1个七元环，故B错误；
    C．-Cl、-COOC-均可发生水解，水解产物有三种，故C错误；
    D．与-Cl相连的苯环、碳碳双键及含N的类苯环均与氢气发生加成反应，则1mol分子最多能与7molH2发生加成反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是
     
    ．
    （2）若 A为浓 H2SO4溶液，B为浓HCl，C盛有C6H5ONa饱和溶液，旋开E后，C中出现
     
    现象，写出C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是
     
    ；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3（碘酸为强酸），写出该反应的离子反应方程式
     
    ．
    （4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
     
    ，C中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若 A为浓 H2SO4溶液，B为Na2SO3，C盛有FeCl3饱和溶液，旋开E后，C中出现
     
    现象，写出C中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是（　　）
    A、往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
    B、洗净的容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C、定容时俯视刻度线
    D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某生用容积为2L的密闭容器做实验，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．试回答下列问题：

    （1）800℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变B．混合气体中c（A）不变C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填吸热或放热）
    （4）800℃，某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol，n（B）=2.0mol，n（C）=4.0mol，n（D）=2.0mol，则此时该反应向
     
    方向进行（填“正反应”“逆反应”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4．NaOH．NH3?H2O．NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子．则溶液①②③④是（　　）
    A、①NaCl ②NaOH ③NH3?H2O ④H2SO4
    B、①H2SO4 ②NaOH ③NH3?H2O ④NaCl
    C、①H2SO4 ②NH3?H2O ③NaOH ④NaCl
    D、①NaCl ②NH3?H2O ③NaOH ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
    B、水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
    C、
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-12的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
    D、加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）e的元素符号
     
    ，g的名称是
     
    ；
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
    下表为三种不同原子失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol-1）
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
     
    ．
    ②表中X可能为上表13种元素中的
     
    （填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式
     
    ．
    ③Y是周期表中
     
    族的元素．
    ④以上13种元素中，
     
    （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．电负性最大的是
     
    （填写字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、有阴离子的晶体一定有阳离子，有阳离子的晶体也一定有阴离子
    B、只含有非极性键的分子一定是非极性分子，只含有极性键的分子也一定是极性分子
    C、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键
    D、范德华力属于分子间作用力，但氢键不一定属于分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）新切开的金属钠，切面呈
     
    色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是
     
    ．
    （2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明
     
    ．
    （3）因此，钠通常保存在
     
     中，钠元素在自然界存在的形态为
     
    ．
    （4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ．

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