Question

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为

 

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（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

 

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（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

 

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①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）

 

极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸

 

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（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？

 

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Answer 1

考点：氯气的化学性质,电解原理,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，生成氯化物和次氯酸盐，以此书写化学方程式；
（2）根据强酸制弱酸的性质判断反应；
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析；
（4）酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气；
（5）根据2NaCl+2H₂O

通电  .

NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O两个方程式，列出关系式4NaCl～Ca（ClO）₂．

解答： 解：（1）氯气在碱性溶液中自身发生氧化还原反应，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
；故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（2）HClO 虽是强氧化性的酸，但它是比碳酸还弱的酸，能与水和二氧化碳发生复分解反应，生成CaCO₃和 HClO；
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液　⑤加过量的氯化钡溶液  ④加过量的碳酸钠溶液　①过滤　③加适量盐酸．故选：C；
（4）酚酞变红色，说明水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，氢离子在阴极放电，石墨棒的一端氯离子放电产生氯气，氯气与碘化钾所应生成碘单质，使淀粉变蓝，故答案为：阴；变蓝；
（5）根据2NaCl+2H₂O

通电  .

NaOH+Cl₂↑+H₂↑和2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂O两个方程式，列出关系式为：
4NaCl～Ca（ClO）₂
4mol     143g
n（NaCl）  715g
解得n（NaCl）=20mol，故答案为：20mol．

点评：在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制及顺序．