练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
    （1）画出A中阴离子的结构示意图：
     
    ．
    （2）反应②在点燃条件下的现象是：
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式为：
     
    ．
    （4）工业制备漂白粉的化学方程式为：
     
    ．
    有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    有效氯含量=
    m(Cl2)
    m(次氯酸盐)
    ×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，据此解答．
    解答： 解：A是海水中含量最丰富的盐，则A为NaCl，B是常见的无色液体，电解A、B生成C、D、E，可以推知B为H2O，而D与E反应生成A（NaCl）与G，G的水溶液是一种常用的漂白剂，可推知G为NaClO，该反应是氯气与NaOH反应，故C为H2，D能与氢气、氯气都反应，故D为Cl2、E为NaOH，可推知I为HCl，
    （1）A为NaCl，其阴离子的结构示意图为：，故答案为：；
    （2）反应②是氢气在氯气中燃烧，现象是：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾，故答案为：安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾；
    （3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O
     高温 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2O
     高温 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （4）工业制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假设次氯酸钙为1mol，含有2molClO-，由ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯气为2mol，生成氯气的质量为2mol×71g/mol=142g，漂白粉的质量为1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故该反应的产品漂白粉的有效氯为
    142g
    254g
    ×100%=55.9%，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．
    点评：本题考查无机物推断，涉及氯碱工业等，难度不大，注意对基础知识的全面掌握，（4）中计算为易错点，注意计算漂白粉的有效氯，学生容易计算次氯酸盐的有效氯．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A→G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%；一个B分子中含6个H；相关转化关系如下：

    已知：
    请回答：
    （1）E中官能团名称为
     
    ；G的分子式为
     
    ．
    （2）④的反应类型为
     
    ．
    （3）下列关于F的说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    a．1mol F与足量金属钠反应最多生成4mol H2
    b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应③
     
    ；反应⑤
     
    ．
    （5）与E互为同系物并且相对分子质量比E大14的同分异构体有
     
    种，其中核磁共振氢谱中有2个吸收峰并且峰面积之比为3：1的分子的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式N2+3H2=2NH3△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A、431 KJ/mol
    B、946 KJ/mol
    C、649 KJ/mol
    D、869 KJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+  Cu2+   NO3-    Cl-
    B、K+    NO3-  Na+Cl-
    C、K+   CO32-   NO3-   Ca2+
    D、K+   NO3-   SO42-  Mg2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时醋酸的电离常数为1.0×10-5．计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）
    A、CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
    B、CN-可被Cl2氧化成（CN）2
    C、在水溶液中（CN）2可被F-还原
    D、HCN的结构式为  H-C≡N

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．
    （1）基态Si原子的电子排布式为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）如图1中X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．
    （3）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）SiC晶胞如图2所示，Si-C的键能为a kJ?mol-1，理论上分解l mol SiC形成气态原子所需要的能量为
     
    kJ（用含a的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为（　　）
    A、
    1
    2
    （a-b）mol
    B、
    1
    2
    （a+b）mol
    C、（a-b）mol
    D、b mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将7.1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得200g Na2SO4溶液（密度为1.2g/cm3），则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为
     
    ，溶液中Na+的物质的量为
     
    ，SO42-的物质的量为
     
    ，此溶液中Na2SO4的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案