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    已知N元素最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是（　　）
    A、NH3
    B、N2
    C、NO2
    D、HNO3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：氮元素体现氧化性，说明在反应中得电子化合价降低；N元素体现还原性说明在反应中失电子化合价升高，据此解答即可．
    解答： 解：A、NH3中N元素处于最低价，只具有还原性，故A错误；
    B、N2中N元素处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，故B错误；
    C、NO2中N元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
    D、HNO3，中N具有最高价，故只有氧化性，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查了氮及其化合物中氮的化合价的判断，具有最高价只有氧化性，属于基础题，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    C、3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D、2Cl2+2H2O=4HCl+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
    C、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
    D、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验．（夹持装置已略去）

    （1）通入足量SO2时C装置中观察到的现象为
     
    ．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+．
    ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：
     
    ；
    ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：
     
    ；
    ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是
     
    （填字母）．
    a．浓H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验①和②中，预测
     
    反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：
     

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol?L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
    （3）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是
     
    L，质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
    CuSO4
     强热 
    .
     
    CuO+SO3↑       2SO3
    强热
    2SO2↑+O2↑
    某研究性学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量．

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量．
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热．
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气．
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
    （1）B管中出现的现象是
     
    ．有关离子方程式是
     

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是
     

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？
     
    原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%．则SO2的转化率为
     
    %，平衡时O2的浓度为
     
    mol?L-1，平衡时容器内的压强为反应前的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（　　）
    A、溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
    B、溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
    C、溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
    D、NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

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