Question

在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO₂和3molO₂，反应达到平衡时，混合气体中SO₃的体积分数为46.2%．则SO₂的转化率为

 

%，平衡时O₂的浓度为

 

mol?L^-1，平衡时容器内的压强为反应前的

 

倍．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：利用三段式计算平衡时的各物质的物质的量，再根据转化率=

转化的物质的量

起始物质的量

×100%，平衡时的浓度=

物质的量

体积

，压强之比等于物质的量之比．

解答： 解：设平衡时，O₂的物质的量为xmol，
            2SO₂ +O₂ ?2SO₃
起始（mol）   5         3       0
转化（mol）2×（3-x）    3-x    2×（3-x）        
平衡（mol）   2x-1      x     2×（3-x）
由题意可知，

2×(3-x)

2x-1+x+2×(3-x)

×100%=46.2%，解得x=1.5，
所以SO₂的转化率为

2×(3-1.5)

5

×100%=60%，
平衡时O₂的浓度为

1.5

10

mol/L=0.15mol/L，
平衡时容器内的压强与反应前的压强之比为

2×1.5-1+1.5+2×1.5

5+3

=

13

16

≈0.81，
故答案为：60；0.15；0.81．

点评：本题主要考查了转化率的计算、平衡浓度的计算、阿伏加德罗定律等知识点，难度不大，解题时注意利用好题中的信息．