Question

已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ?mol^-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）

• A、Q₁+Q₂+Q₃
• B、0.5Q₃-Q₂+2Q₁
• C、0.5Q₃+Q₂-2Q₁
• D、0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．

解答： 解：已知：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol
32g液态甲醇物质的量为

32g

32g/mol

=1mol，完全燃烧放出热量为

1mol

2

×（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol=（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．
故选B．

点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．