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    人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是还原剂
    B、维生素C发生还原反应
    C、维C将Fe3+转化成Fe2+
    D、亚硝酸盐被氧化
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；
    B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，被氧化，故B错误；
    C．维生素C具有还原性，将Fe3+还原成Fe2+，故C正确；
    D．亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的
    3
    5
    ，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡
     
    ．
    A．向正反应方向移动                
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          
    D．无法判断是否移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    试回答下列问题：
    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是
     
    ．
    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“k1”“k2”或“k3”，下同），打开
     
    ．
    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是
     

    （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为
     

    （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
     
    ．
    （6）Ⅰ、从E装置所得溶液中取出25.00mL溶液，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
     
    （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、0.5Q3-Q2+2Q1
    C、0.5Q3+Q2-2Q1
    D、0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应的实质是（　　）
    A、得到氧元素与失去氧元素
    B、有无新物质生成
    C、化合价的升降
    D、电子的得失或共用电子对的偏移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   七氧化二锰   Mn2O7
    B、酸性氧化物     干冰     CO
    C、酸        硫酸     H2S
    D、盐        纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表：
    第一组加入0.5g水很快产生火花
    第二组加入1g胆矾约30s产生火花
    第三组加入1g无水硫酸铜1min内没有明显现象
    根据上述实验事实，作出的推断错误的是（　　）
    A、水能加快铝和碘的反应
    B、第三组铝和硫酸铜发生了置换反应
    C、第一组和第二组实验中均放出热量
    D、第一组实验中铝和碘发生反应生成了AlI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为
     
    ；
    （2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象是
     
    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
     
    ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如：（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、（G）渗析．请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上．
    （1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的混合物中提纯硝酸钾
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）除去碘中混有的碘化钠固体
     
    ；
    （4）从淀粉溶液（胶体）中除去少量的Na+和Cl-
     
    ；
    （5）除去食盐中少量不溶性杂质
     
    ．

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