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    某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况下测定，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）

    试回答下列问题：
    （1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是
     
    ．
    （2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“k1”“k2”或“k3”，下同），打开
     
    ．
    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是
     

    （4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满．则D中一定发生反应的离子方程式为
     

    （5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是
     
    ．
    （6）Ⅰ、从E装置所得溶液中取出25.00mL溶液，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
     
    （填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,中和滴定
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据影响反应速率的因素分析，增大与氧气接触面积会使反应迅速；
    （2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气；D装置是验证铜和浓硝酸反应中可能产生一氧化氮气体，必须保证不能含有氧气，才能在后续试验中通过测定气体体积判断一氧化氮气体的存在，所以D中充满氮气体积为50ml；按照气体流向进行开关的操作；
    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升；
    （4）D中发生的反应一定是铜和浓硝酸的反应生成二氧化氮气体，同时可能硝酸变稀生成一氧化氮气体；加入四氯化碳的目的是把生成的气体全部排到E中吸收；
    （5）根据装置的特点和压强关系进行分析判断；
    （6）Ⅰ根据酸碱中和反应的定量关系计算硝酸的浓度；
    Ⅱ根据E中生成的硝酸溶液体积为100ml，结合化学方程式计算生成的一氧化氮气体，一氧化氮和氮气的体积之和与收集的气体体积比较判断．
    解答： 解：（1）将铜粉分散在石棉绒中可以增大铜粉与氧气的接触面积，加快反应速率使反应更充分，故答案为：增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分；
    （2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是氮气，试管体积为50ml，进入的氮气体积为50ml，通入氮气目的是把试管中的空气排净，避免生成的一氧化氮气体被氧气氧化为二氧化氮，无法验证铜和浓硝酸反应产物中 有一氧化氮气体生成，依据气体流向，开关操作是关闭K3，打开K1、K2，让氮气把试管中的空气赶净，更好的利用后续试验测定气体体积和验证一氧化氮气体的生成，
    故答案为：N2；排出D中的空气；K3 ；K1、K2；
    （3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，导致B中气体压强变大，则锥形瓶中玻璃管内液面上升，故答案为：锥形瓶中玻璃管内液面上升；
    （4）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜一氧化氮和水；D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，因为氮气和氮氧化物不溶于四氯化碳，是为了把氮气和生成的气体全部排入到E装置吸收，故答案为：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    （5）DEF在关闭K3后装置是一套气密性完好的装置，若E中出现倒吸，可以调节F中量气管的液体高度改变压强，向下调节量气管，使E中的压强减少，防止液体进入E发生倒吸，或直接关闭K3，不让液体进入E装置，故答案为：向下调节量气管（或及时关闭K3）；
    （6）Ⅰ、E装置所得溶液调节为100ml，取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，由酸碱恰好反应的定量关系可知，设硝酸浓度为C，发生的反应实质是H++OH-=H2O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol?L-1，C=0.0720mol/L，故答案为：0.0720；
    Ⅱ、通过计算分析判断，E装置中生成的硝酸溶液体积为100ml，浓度为0.0720mol/L，所以生成硝酸物质的量为0.0072mol，根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮气体物质的量为0.0036mol，在标准状况下的体积=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原来试管中的氮气50ml，共计130.64ml，小于题干中实验测得的气体体积139.00ml．说明铜和浓硝酸反应的过程中生成二氧化氮气体同时也生成了一氧化氮气体，
    故答案为：有；E装置中生成100mL、0.0720 mol?L-1硝酸时产生的NO约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成．
    点评：本题考查了硝酸的化学性质应用，量气管的正确使用方法，主要是分析装置中的气体流向和各装置的作用，装置图中的隐含条件气体体积的应用，酸碱反应的计算，关键是整套装置的目的是检验铜和浓硝酸反应过程中 是否有一氧化氮气体的生成，需要保证装置中不能含有氧气，才能准确测得，否则不能计算检验，题目较难，需要具备扎实的基础知识和实验基本操作技能．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述
     
    决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述
     
    决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量
     
    g．
    （3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为
     
    ml．
    取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为
     
    ，加入足量的锌，生成表况下氢气的体积为：
     
    L．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是
     
    ．
    （5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述五种物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ，实验①和②中，预测
     
    反应速率快，但实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是：
     

    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
    CuSO4
     强热 
    .
     
    CuO+SO3↑       2SO3
    强热
    2SO2↑+O2↑
    某研究性学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量．

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量．
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热．
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气．
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
    （1）B管中出现的现象是
     
    ．有关离子方程式是
     

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是
     

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？
     
    原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们利用如图装置探究SO2与Na2O2的反应．
    （1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是
     
    ，改进的方法是
     
    ．
    （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3； 
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；  
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
    ，用药匙取少量白色固体于试管中．    		/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%．则SO2的转化率为
     
    %，平衡时O2的浓度为
     
    mol?L-1，平衡时容器内的压强为反应前的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    C、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是还原剂
    B、维生素C发生还原反应
    C、维C将Fe3+转化成Fe2+
    D、亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（　　）
    A、CO2（CO）
    B、NaHCO3（Na2CO3）
    C、Na2CO3（NaHCO3）
    D、NaOH（NaHCO3）

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