Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-12CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

• A、H₂（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol^-1
• B、同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
• C、

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）═

  1

  2

  BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1
• D、3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1知H₂（g）的燃烧热为285.8kJ?mol^-1；
B．假设取H₂（g）和CH₃OH（l）各为1克，依据H₂（g）和CH₃OH（l）的热化学方程式计算比较；
C．硫酸和氢氧化钡发生中和反应生成的硫酸钡过程中需放热，中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量；
D．依据已知热化学方程式和盖斯定律计算分析判断．

解答： 解：A．依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H₂（g）的燃烧热为285.8 kJ?mol^-1，故A错误；
B．同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，设质量为1g，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
2                             571.6KJ
 

1

2

mol                        142.9KJ
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ?mol^-1
2                                           1452KJ

1

32

mol                                      22.69KJ
所以H₂（g）放出的热量多，故B正确；
C．中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO₄（s）生成，而生成BaSO₄也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜-57.3 kJ?mol^-1，故C错误；
D．①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
②2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1
按盖斯定律计算①×3-②得到6H₂（g）+2CO₂（g）═2CH₃OH（l）+2H₂O（l）△H=-262.8 kJ?mol^-1．
可知正确的是3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.4 kJ?mol^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，燃烧热，中和热概念的理解应用是解题关键，题目难度中等．