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    A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置：第
     
    周期第
     
    族．
    （2）A、B形成的化合物以
     
    共价键相结合（填极性或非极性）．
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH
     
    （填增大、减小、不变）．
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为
     
    ，它形成的氢化物的还原性
     
    氯化氢（填强于或弱于）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最高正价为+6价，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，最高正化合价为+5，处于ⅤA族，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，则C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，则D为K，
    （1）D为K，名称为钾；B为N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案为：钾；二；ⅤA；
    （2）A、B形成的化合物为NH3，不同原子之间形成的共价键为极性共价键，故答案为：极性；
    （3）C的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，以硫酸作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时负极区氢气发生氧化反应，变为氢离子进入溶液，故负极区溶液的pH变小，故答案为：减小；
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，以KOH为电解质溶液组成氢氧燃料电池，则正极为氧气得到电子发生还原反应，故电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，
    故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子分别为：H+、N3-、S2-、K+，离子半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞N3-＞H+，故答案为：S2-＞K+＞N3-＞H+；
    （6）S的质子数为16，中子数=质子数，则质量数=16+16=32，故此原子可以表示为：，由于Cl的非金属性强于S，故硫化氢的还原性强于氯化氢，
    故答案为：；强于．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、1mol/LFeCl3溶液中Fe3+数目为NA个
    B、2g氢气所含原子数目为NA
    C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
    D、17gNH3所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为
     
    ；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用
     
    杂化．
    （2）B和X相比，单质熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （3）A的最简单氢化物可与H+结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是
     
    ．
    （4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们利用如图装置探究SO2与Na2O2的反应．
    （1）同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是
     
    ，改进的方法是
     
    ．
    （2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
    假设Ⅰ：全部为Na2SO3； 
    假设Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；
    假设Ⅲ：
     
    ；  
    假设Ⅳ：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；
    假设Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物．
    假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是
     
    ．
    （3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：
    实验步骤编号实验操作预期现象和结论
    ①
     
    ，用药匙取少量白色固体于试管中．    		/
    ②向①的试管中加入
     
    ，塞紧带导管的胶塞，并将导管
     
    ．
     
    ③
     
     
    ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图1实验流程提取单质碘：

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是
     
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A 烧杯  B 蒸发皿  C 坩埚  D．铁架台（带铁圈）  E．酒精灯  F．干燥器
    （2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     
    ．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是
     
    （只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H、静置、分层．
    （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）
     
    ；
    （b）上述G步操作的目的是：
     
    ；
    （c）最后碘的有机溶液是通过
     
     获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处
     
    、
     
    ．
    （7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在
     
    （填仪器名称）里聚集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol-1
    B、同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
    C、
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1
    D、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
    A、用托盘天平称取8gNaOH固体（NaOH固体放置于天平的托盘上），放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
    B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容直至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀，装瓶就行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A、称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
    B、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
    C、称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
    D、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（　　）
    A、蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
    B、温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
    C、冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
    D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

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