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    A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）Y的原子结构示意图为
     
    ；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用
     
    杂化．
    （2）B和X相比，单质熔点较高的是
     
    （填化学式）．
    （3）A的最简单氢化物可与H+结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是
     
    ．
    （4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、X、Y是常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si；然后结合化学用语来解答各小题．
    解答： 解：A、B、X、Y是常见的短周期元素，A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B和Ne原子的质子数相差l，且B的原子半径最大，则B为Na；X在空气中燃烧可生成两种化合物，则X为Mg；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为Si
    （1）由分析可知Y为Si，质子数为14，其原子结构示意图为，二氧化硅中Si与四个氧形成共价键，故Si采取sp3杂化方式，
    故答案为：；sp3；
    （2）B为Na，X为Mg，金属晶体的金属键越强，则熔点越高，故Mg＞Na，故答案为：Mg；
    （3）O的最简单氢化物为水可与H+结合形成H3O+，水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大，故答案为：水合氢离子与水中的O原子都是sp3杂化，H3O+中有一对孤对电子，而H2O中有两队孤对电子，故水合氢离子的键角比水中键角大；
    （4）由于氧的非金属性强于氮，故氧气分子和水分子更容易形成氢键O…H，使得分子间作用力更大，故答案为：氧气与水分子间的作用力更大．
    点评：本题主要考查的是元素的推断、原子结构示意图、杂化方式等，属于综合性题目，有一定的难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于共价键的说法不正确的是（　　）
    A、H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
    B、N2分子中有1个σ键，2个π键
    C、两个原子形成共价键时至少有1个σ键
    D、在双键中，σ键的键能小于π键的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS04?7H20）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用；  乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    （3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是
     
    ．
    （4）延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）3与氯气反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意
     
    （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
      （答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈
     
     色，实验E中的金属呈
     
     色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的质量分数为50%，那么氧元素的质量分数为（　　）
    A、41.3%B、8.7%
    C、1.74%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出以下反应的化学方程式（包括化学反应条件）
    ①乙醇制乙烯
    ②溴乙烷制乙烯
    ③乙醇催化氧化乙醛
    ④乙醛发生银镜反应
    ⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C．
    （1）D元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置：第
     
    周期第
     
    族．
    （2）A、B形成的化合物以
     
    共价键相结合（填极性或非极性）．
    （3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH
     
    （填增大、减小、不变）．
    （4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为
     
    ．
    （5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为
     
    ，它形成的氢化物的还原性
     
    氯化氢（填强于或弱于）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe2O3反应的产物情况，实验设计如图所示．
    请填写下列空白：
    （1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是
     
    ．
    （2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理？
     
    ．
    （3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为
     
    ．
    （4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
    ①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动．
    ②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生．
    ③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO4溶液，振荡、静置，无明显现象．由此说明：该黑色固体可能是
     
    （填化学式）．
    （5）为了准确确定CO与Fe2O3反应的产物情况，活动小组同学又取Fe2O3固体进行了定量实验，记录有关数据如下：
    加热时间/min01060120130
    固体质量/g24.023.221.616.816.8
    通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为
     
    （填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为
     
    ．

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