请写出以下反应的化学方程式①乙醇制乙烯②溴乙烷制乙烯③乙醇催化氧化乙醛④乙醛发生银镜反应⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

请写出以下反应的化学方程式（包括化学反应条件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛发生银镜反应
⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．

考点：化学方程式的书写

专题：

分析：①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯；
②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯；
③乙醇催化氧化生成乙醛和水；
④乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应；
⑤乙酸和甲醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸甲酯和水．

解答： 解：①乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
②溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热反应方程式：CH₃CH₂Br+NaOH

醇△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂Br+NaOH

醇△

CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O；
③乙醇中含-OH，能发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2C₂H₅OH+O₂

催化剂△

2CH₃CHO+2H₂O；
故答案为：2C₂H₅OH+O₂

催化剂△

2CH₃CHO+2H₂O；
④乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，反应的化学方程式为：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；
故答案为：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；
⑤乙酸和甲醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸甲酯和水；反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₃+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₃+H₂O．

点评：本题考查了化学方程式的书写，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，明确物质的结构和性质是解题关键，注意反应条件的书写．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、分散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系称为胶体

B、江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C、用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D、向煮沸的1 mol?L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素相关信息
a	其单质的熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体
b	原子核外有7种运动状态不同的电子
c	电负性最大
d	一种核素的质量数为35，中子数为18
e	基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多

（1）a在周期表中的位置为

．
（2）b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有

个，核外电子按能量不同可分为

种．
（3）用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）．
（4）配合物甲由e³⁺与水分子、元素d构成，已知该配合物中e³⁺的配位数为6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则甲的电离方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、X、Y是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；X在空气中燃烧可生成两种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为

；其最高价氧化物晶体中Y原子轨道采用

杂化．
（2）B和X相比，单质熔点较高的是

（填化学式）．
（3）A的最简单氢化物可与H⁺结合形成甲，甲中键角比A的最简单氢化物中键角大，原因是

．
（4）A最常见的单质比氮气更易溶于水的原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出铝、铁分别与浓硝酸、浓硫酸钝化反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同学们利用如图装置探究SO₂与Na₂O₂的反应．
（1）同学们认为该反应类似CO₂与Na₂O₂的反应有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃．可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是

，改进的方法是

．
（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色．大家认为固体成分有多种可能：
假设Ⅰ：全部为Na₂SO₃；
假设Ⅱ：为Na₂SO₃和Na₂O₂的混合物；
假设Ⅲ：

；
假设Ⅳ：为Na₂SO₃ 和Na₂SO₄的混合物；
假设Ⅴ：为Na₂O₂和Na₂SO₄的混合物．
假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是

．
（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证，完成下表（可以不填满）：

实验步骤编号	实验操作	预期现象和结论
①	，用药匙取少量白色固体于试管中．	/
②	向①的试管中加入，塞紧带导管的胶塞，并将导管．
③
④

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图1实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A 烧杯 B 蒸发皿 C 坩埚 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H、静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；
（b）上述G步操作的目的是：

；
（c）最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处

、

．
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在

（填仪器名称）里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：

要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）

A、用托盘天平称取8gNaOH固体（NaOH固体放置于天平的托盘上），放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入100mL容量瓶中，然后加蒸馏水定容直至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀，装瓶就行

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg?cm^-3，其摩尔质量为Mg?mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）

r+/r-	配位数	实例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

A、该晶体结构与ZnS晶体相似

B、该晶体每个晶胞中有2个A²⁺和B^2-

C、该晶体晶胞的边长

NAP

D、A²⁺离子紧邻的B^2-构成的空间结构为正方体

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