某化学式为AB的离子晶体.已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示).经测定其密度为ρg?cm-3.其摩尔质量为Mg?mol-1.则下列有关该晶体的说法正确的是( )r+/r-配位数实例0.225-0.4144ZnS0.414-0.7326NaCl0.732-1.08CsCl＞1.012CsF A.该晶体结构与ZnS晶体相似B.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A²⁺）=4r（B^2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg?cm^-3，其摩尔质量为Mg?mol^-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）

r+/r-	配位数	实例
0.225～0.414	4	ZnS
0.414～0.732	6	NaCl
0.732～1.0	8	CsCl
＞1.0	12	CsF

A、该晶体结构与ZnS晶体相似

B、该晶体每个晶胞中有2个A²⁺和B^2-

C、该晶体晶胞的边长

NAP

D、A²⁺离子紧邻的B^2-构成的空间结构为正方体

考点：晶胞的计算

专题：

分析：A．根据5r（A²⁺）=4r（B^2-），判断阳离子与阴离子半径之比，判断其相似的晶体结构；
B．由于该晶体与CsCl晶体类似，根据其配位数，判断其晶体结构，从而获得晶胞中阴、阳离子数；
C．根据V=

，再求出边长；
D．A²⁺离子位于晶胞体心，B^2-离子位于晶胞的8个顶点，根据空间想象力，判断其空间结构．

解答： 解：A．由于5r（A²⁺）=4r（B^2-），即r+/r-=0.8，根据表中数据可知，该晶体的阳离子与阴离子半径之比与CsCl类似，故A错误；
B、由于该晶体与CsCl晶体类似，其配位数为8，晶胞类型为体心立方，即晶胞为一个立方体，阴、阳离子分别位于晶胞的顶点和体心，其微粒数均为1，故B错误；
C．一个晶胞中含有1个阴阳离子，则一个晶胞质量为：

，则晶胞体积为：V=

NA?ρ

，晶胞为立方体，则边长为：

NA?ρ

，故C错误；
D．A²⁺离子位于晶胞体心，B^2-离子位于晶胞的8个顶点，空间构型为立方体，故D正确；
故选D．

点评：本题考查晶胞结构，有一定的难度，应熟悉离子晶体中各种晶胞类型，并能熟练的应用晶胞体积、密度和摩尔质量之间的相互转化．

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请写出以下反应的化学方程式（包括化学反应条件）
①乙醇制乙烯
②溴乙烷制乙烯
③乙醇催化氧化乙醛
④乙醛发生银镜反应
⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．

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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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某课外活动小组在实验室条件下探究CO与Fe₂O₃反应的产物情况，实验设计如图所示．
请填写下列空白：
（1）实验开始时，先通CO一段时间再点燃洒精灯的理由是

．
（2）上述装置中缺少尾气处理部分，如何进行尾气处理？

．
（3）当观察到固体粉末由红棕色完全变为黑色时，欲停止实验应进行的操作为

．
（4）然后，活动小组同学对所得黑色固体做了如下探究实验：
①用磁铁在玻璃管外壁感应，发现黑色固体感应移动．
②取少许黑色固体置于一支小试管中，加入稀盐酸，未见气体产生．
③另取少许黑色固体置于另一支小试管中，加入CuSO₄溶液，振荡、静置，无明显现象．由此说明：该黑色固体可能是

（填化学式）．
（5）为了准确确定CO与Fe₂O₃反应的产物情况，活动小组同学又取Fe₂O₃固体进行了定量实验，记录有关数据如下：

加热时间/min	0	10	60	120	130
固体质量/g	24.0	23.2	21.6	16.8	16.8

通过计算判断：加热到120min时所得固体产物为

（填化学式）；若10min时所得固体为纯净物，则在0～10min时间段里发生反应的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

．
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	①	②
第二次	25.00	1.56	27.68	26.12
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

①=

．
（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=

．

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锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式

，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有

（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为

．
（2）PO₄^3-的空间构型是

．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为

．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为

．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为

．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为

g/cm³．

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某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
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（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

．
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的

（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行

_、

、

后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是

．
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：

，

．

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有A、B、C、D四种溶液，它们各为H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一种溶液F；将少量E加入到足量F中，有气体放出．
（1）写化学式，A是

，D是

．
（2）如果将B和C混合，离子方程式为

（3）将E加入足量F中，离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列反应中，HCl 所起的作用（　　）
①NaOH+HCl=NaCl+H₂O
②Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
③MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
④CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O．

A、①④表现出酸性

B、①②表现出氧化性

C、③既表现出氧化性又表现出酸性

D、③④表现出还原性

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