某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应.提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少? 的问题.并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL.纯铜粉足量.足量2mol/LNaOH溶液请根据实验回答问题:(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是: .利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是: ．(2)加热烧瓶20分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：

（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：

．
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：

．
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的

（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行

_、

、

后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是

．
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：

，

．

考点：浓硫酸的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸；
（2）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流；
（3）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀称量计算硫元素物质的量，依据硫元素守恒结合化学方程式计算需要反应的硫酸最低浓度；
（4）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，对实验产生误差．

解答： 解：（1）二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中是防止液体倒吸，
故答案为：SO₂；防倒吸；
（2）烧瓶中是铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，装置中长导气管兼起导气冷凝的作用，使水蒸气冷凝回流，起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用；
故答案为：Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；b；
（3）加入过氧化氢把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，加入氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，通过过滤、洗涤、干燥得到沉淀，称量固体的质量为13.98g为硫酸钡沉淀，物质的量=

13.98g

233g/mol

=0.06mol，依据硫元素守恒，被氧化的硫酸为0.06mol，依据化学方程式可知，Cu+2H₂SO₄

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应的硫酸物质的量为0.12mol，剩余硫酸物质的量=18mol/L×0.020L-0.12mol=0.24mol，剩余需要的最低浓度=

0.24mol

0.02L

=12mol/L，
故答案为：过滤；洗涤；干燥；12mol/L；
（4）不加入过氧化氢，沉淀为亚硫酸钡和硫酸钡沉淀，不能计算硫元素物质的量，所以需要加入过氧化氢，氧化亚硫酸钠为硫酸钠后，再进行沉淀称量计算，
故答案为：需要加双氧水；在烧杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化为Na₂SO₄，如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量，从而使实验结果错误．

点评：本题考查了浓硫酸性质的分析应用，实验设计方法的设计方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图1实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A 烧杯 B 蒸发皿 C 坩埚 D．铁架台（带铁圈） E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是

（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层液体；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H、静置、分层．
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）

；
（b）上述G步操作的目的是：

；
（c）最后碘的有机溶液是通过

获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察如图2所示实验装置指出其错误之处

、

．
（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在

（填仪器名称）里聚集．

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科目：高中化学 来源： 题型：