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    氯化钴用作陶瓷、涂料、酿造、国防工业等．利用钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O（呈红色，常温下稳定，110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴）的工艺流程如下：

    （1）写出步骤②中Fe2+发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤⑤蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器为
     
    ．干燥时可采用的方法或操作是
     
    ．
    （3）已知25℃时，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （4）若钴矿为mg，Co2O3的质量分数为a，Co（OH）3的质量分数为b，理论可制备氯化钴的质量为
     
    g（写出表达式即可，不需化简）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：流程分析，钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO，加入过量盐酸酸溶，加入亚硫酸钠还原铁离子，得到溶液含有Co3+，Fe2+、Mn2+、Al3+，加入NaClO3氧化亚铁离子为铁离子加入dgCoO调节溶液PH至5.2使铁离子和铝离子全部沉淀过滤得到滤液，加入萃取剂得到氯化钴溶液，蒸发结晶得到氯化钴晶体；
    （1）步骤②中Fe2+发生反应是被氯酸根离子氧化为铁离子，氯酸根离子被还原为氯离子；
    （2）蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；
    （3）组成结构相似的难溶物可以依据溶度积常数大小判断溶解度大小；
    （4）依据钴元素守恒计算；
    解答： 解：（1）步骤②中Fe2+发生反应是被氯酸根离子氧化为铁离子，氯酸根离子被还原为氯离子，反应的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    故答案为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
    （2）步骤⑤蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；干燥时可采用的方法或操作是：常温下晾干或常温下鼓风吹干，或低于100°C小心烘干；
    故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；常温下晾干或常温下鼓风吹干，或低于100°C小心烘干；
    （3）已知25℃时，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14，在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，Co（OH）2，Fe（OH）2，组成结构相似，可以依据溶度积常数大小分析，Ksp越小先析出沉淀，属于先生成Co（OH）2；
    故答案为：Co（OH）2；
    （4）若钴矿为mg，Co2O3的质量分数为a，则钴元素物质的量=
    am
    166
    ×2mol，Co（OH）3的质量分数为b，故元素物质的量=
    mb
    110
    ，加入dgCoO中钴的物质的量=
    d
    75
    ，所以理论可制备氯化钴的质量=130×（
    am
    83
    +
    mb
    110
    +
    d
    75
    ）；
    故答案为：130×（
    am
    83
    +
    mb
    110
    +
    d
    75
    ）；
    点评：本题考查了物质分离提纯的方法和过程分析判断，注意试剂的作用分析，沉淀溶解平衡的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
    D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
    实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
    请根据实验回答问题：
    （1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：
     
    （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：
     
    ．
    （2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：
     
    ．
    待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的
     
    （填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用．
    （3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行
     
    _、
     
    、
     
    后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是
     
    ．
    （4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种溶液，它们各为H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一种溶液F；将少量E加入到足量F中，有气体放出．
    （1）写化学式，A是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）如果将B和C混合，离子方程式为
     

    （3）将E加入足量F中，离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
    A、应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
    B、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    C、静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出
    D、从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的保存方法正确的是（　　）
    A、氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中
    B、氯水盛放在棕色细口瓶中
    C、液臭盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中
    D、固态碘放在棕色的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
    B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C、容器的总压强不变
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，HCl 所起的作用（　　）
    ①NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
    A、①④表现出酸性
    B、①②表现出氧化性
    C、③既表现出氧化性又表现出酸性
    D、③④表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是（　　）
    A、硫酸钡，硫酸
    B、醋酸，醋酸钠
    C、氨气，氯化铵
    D、氯化钠，酒精

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