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    在下列反应中，HCl 所起的作用（　　）
    ①NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ④CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
    A、①④表现出酸性
    B、①②表现出氧化性
    C、③既表现出氧化性又表现出酸性
    D、③④表现出还原性
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化；
    ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高；
    ④CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化．
    解答： 解：①NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化；
    ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；
    ③MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素的化合价升高；
    ④CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化．
    则①④只体现HCl的酸性，②体现HCl的氧化性，③体现HCl的酸性和还原性，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2-）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg?cm-3，其摩尔质量为Mg?mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）
    r+/r-配位数实例
    0.225～0.4144ZnS
    0.414～0.7326NaCl
    0.732～1.08CsCl
    ＞1.012CsF
    A、该晶体结构与ZnS晶体相似
    B、该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2-
    C、该晶体晶胞的边长
    3
    4M
    NAP
    cm
    D、A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为正方体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钴用作陶瓷、涂料、酿造、国防工业等．利用钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O（呈红色，常温下稳定，110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴）的工艺流程如下：

    （1）写出步骤②中Fe2+发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤⑤蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器为
     
    ．干燥时可采用的方法或操作是
     
    ．
    （3）已知25℃时，Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=1.6×10-14．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    （4）若钴矿为mg，Co2O3的质量分数为a，Co（OH）3的质量分数为b，理论可制备氯化钴的质量为
     
    g（写出表达式即可，不需化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由溴乙烷制取乙二酸，依次发生反应的类型是（　　）
    A、取代加成水解氧化
    B、消去加成取代氧化
    C、水解消去加成水解
    D、消去水解取代还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于乙醇结构与性质的说法中正确的是（　　）
    A、乙醇结构中有-OH，其水溶液可以电离出OH-而显碱性
    B、乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯
    C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
    D、乙醇与钠反应比较平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，水电离的平衡常数表达式K电离=
     
    ，其数值为水的电离度为
     

    （2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （3）密闭容器中充入N2O4达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为
     
    ，原因是
     
    （请用化学用语及必要的文字说明）
    （4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1、K2、K3…，则K1、K2、K3的大小关系为，原因是
     
    （请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
    B、硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    C、碘水中滴加淀粉碘化钾溶液
    D、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在101kPa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═2H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3?H2O  ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）⑩在水中的电离方程式为
     
    ，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
     
    ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：
     

    （4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请写出反应的离子方程式
     
    ．

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