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将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是(  )
A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物
专题:
分析:根据概念进行判断:
单质是由一种元素组成的纯净物;
氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物;
酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物;
碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;
盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物.
解答: 解:A、银是金属单质,干冰是固态二氧化碳属于氧化物,硫酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱、食盐是氯化钠属于盐,故A正确;
B、碘酒是碘的酒精溶液,盐酸是氯化氢水溶液,都是混合物,故B错误;
C、氢气是单质、二氧化硫是氧化物、硝酸属于酸、纯碱属于盐、硝酸钾属于盐,故C错误;
D、铜是单质、氧化铜是氧化物、醋酸属于酸、石灰水是碱溶液属于混合物、氯化铜属于盐,故D错误;
故选A.
点评:本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类,题目难度不大,注意把握相关概念.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

a~e是元素周期表中前四周期元素,请根据表中信息回答下列问题:
元素元素相关信息
a其单质的熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体
b原子核外有7种运动状态不同的电子
c电负性最大
d一种核素的质量数为35,中子数为18
e基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
(1)a在周期表中的位置为
 

(2)b的基态原子中,有电子运动的原子轨道有
 
个,核外电子按能量不同可分为
 
种.
(3)用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置,注明相应的元素符号(图中黑点为电负性最大的c).
(4)配合物甲由e3+与水分子、元素d构成,已知该配合物中e3+的配位数为6.在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀.则甲的电离方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按如图1实验流程提取单质碘:

(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是
 
 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A 烧杯  B 蒸发皿  C 坩埚  D.铁架台(带铁圈)  E.酒精灯  F.干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:①
 
,③
 

(3)操作③中所用的有机试剂可以是
 
(只填一种).
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B、把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D、倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E、旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F、从分液漏斗上口倒出上层液体;
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H、静置、分层.
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母)
 

(b)上述G步操作的目的是:
 

(c)最后碘的有机溶液是通过
 
 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
 

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察如图2所示实验装置指出其错误之处
 
 

(7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在
 
(填仪器名称)里聚集.

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科目:高中化学 来源: 题型:

要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(  )
A、用托盘天平称取8gNaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B、称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C、称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D、用50mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液,倒入100mL容量瓶中,然后加蒸馏水定容直至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀,装瓶就行

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科目:高中化学 来源: 题型:

小王同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液.
(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是
 
mL;
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是
 
 

(3)小王同学通过计算,决定称取
 
g CuSO4?5H2O.
(4)配制好的溶液呈
 
色.小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式.
溶质加入试剂离子方程式
Cu2+
 
 
SO42-
 
 
(5)物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将
 

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
 

③定容时,液面超过刻度线,则所配溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室里需用495mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液,以下操作正确的是(  )
A、称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B、称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
C、称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D、称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲酸(CH2O2),俗称蚁酸,结构式为:.某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证:
猜想Ⅰ:甲酸具有酸性;
实验Ⅰ:在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液;
猜想Ⅱ:甲酸能发生银镜反应;
实验Ⅱ:(步骤如图);
问答下列问题:
(1)甲酸分子的核磁共振氢谱有
 
个吸收峰;
(2)请你再举出一种方法来验证甲酸的酸性:
 

(3)依上图所示的实验,加热3-7分钟后并没有出现预期的实验现象.该小组同学预期的实验现象是
 

 
,请你从理论上简单解释实验中没出现该现象的原因
 

(4)在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上,请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想:
①你提出的猜想是
 

②你设计的实验方案是:实验方案请参考如下形式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示),经测定其密度为ρg?cm-3,其摩尔质量为Mg?mol-1,则下列有关该晶体的说法正确的是(  )
r+/r-配位数实例
0.225~0.4144ZnS
0.414~0.7326NaCl
0.732~1.08CsCl
>1.012CsF
A、该晶体结构与ZnS晶体相似
B、该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2-
C、该晶体晶胞的边长
3
4M
NAP
cm
D、A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为正方体

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯化钴用作陶瓷、涂料、酿造、国防工业等.利用钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO]制取CoCl2?6H2O(呈红色,常温下稳定,110~120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴)的工艺流程如下:

(1)写出步骤②中Fe2+发生反应的离子方程式:
 

(2)步骤⑤蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器为
 
.干燥时可采用的方法或操作是
 

(3)已知25℃时,Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15,Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14.在25℃下,向浓度均为0.1mol?L-1的FeCl2和CoCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化学式).
(4)若钴矿为mg,Co2O3的质量分数为a,Co(OH)3的质量分数为b,理论可制备氯化钴的质量为
 
g(写出表达式即可,不需化简).

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