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    小王同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和
     
    ；
    （3）小王同学通过计算，决定称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    （4）配制好的溶液呈
     
    色．小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式．
    溶质加入试剂离子方程式
    Cu2+
     
     
    SO42-
     
     
    （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液浓度将
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）依据实验室常用容量瓶的规格选择；
    （2）溶解和转移使用玻璃棒；
    （3）依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO4?5H2O的质量；
    （4）铜离子呈蓝色；铜离子检验：向溶液中加入氢氧化钠，有蓝色沉淀生成；硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
    （5）物质的量浓度误差分析可以依据浓度公式C=
    n
    V
    ，凡是使加入的溶质的物质的量偏大或者使溶液的体积偏小的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，凡是使加入的溶质的物质的量偏小或者使溶液的体积偏大的操作，都会使所配溶液的浓度偏大，据此分析．
    解答： 解：（1）实验室没有480mL的容量瓶，故需要配制500mL 1mol/L的溶液，应选择500mL规格容量瓶，
    故答案为：500；
    （2）溶解时使用玻璃棒搅拌；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
    （3）需要的CuSO4?5H2O的质量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案为：125；
    （4）硫酸铜溶液呈蓝色；取少量溶液，滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，证明有铜离子，反应离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
    另取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀，则说明含有硫酸根离子，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    故答案为：蓝；氢氧化钠溶液；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；稀盐酸、氯化钡溶液；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （5）①溶液配制过程需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
    ②定容时，若眼睛俯视，会导致定容时加入的蒸馏水偏少，所配溶液的体积偏小，依据浓度公式C=
    n
    V
    可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
    ③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液体积偏大，依据浓度公式C=
    n
    V
    可知，配得的溶液浓度偏低，故答案为：偏低．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，硫酸根离子的检验，难度不大，误差分析是本题的难点所在，注意学会根据物质的量浓度公式来分析判断的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
    A、2009年我国起征燃油税，工业上将石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化
    B、2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
    C、
    “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g
    D、2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的作用是
     

    （4）实验过程中，装置IV中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ．
    （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含有Na2CO3 21.2g的水溶液．有多种物质均可满足“给定的物质“的条件．请完成下列各小题：
    （1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生．它们是：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    （填化学式且排序不分先后）；
    （2）在实现上述的转化过程中，溶液中碳元素的质量均
     
    （填“增加”、“不变”或“减少”）；
    （3）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中只需一步反应就可以只生成Na2CO3和水．其化学方程式为：
     
    ；
    （4）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中有可燃性气体生成．如果满足条件需要该物质
     
    g；
    （5）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化[△m（aq）]相同的是
     
    和
     
    （填写化学式）．其相对应的质量变化值[△m（aq）]等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
     
    ．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液        B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：
     
    ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量
     
    g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会
     
    ．
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
     
    ．
    ③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会
     
    ．
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
    D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是（　　）
    A、将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B、将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C、用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D、用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     

    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L 盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.00①②
    第二次25.001.5627.6826.12
    第三次25.000.2226.3026.08
    ①=
     
    ．
    （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）
    A、应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂
    B、萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
    C、静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出
    D、从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质

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