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    某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
     
    ．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液        B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：
     
    ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量
     
    g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会
     
    ．
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
     
    ．
    ③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会
     
    ．
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会
     
    ．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）溶解粗盐时，加入的水能使粗盐恰好溶解即可；
    （2）根据含有的杂质是CaCl2、MgCl2、Na2SO4，根据既能除去杂质还不能引入新杂质的原则，选择出合适的除杂试剂是：①Na2CO3溶液 ④NaOH溶液 ⑥BaCl2溶液，然后根据①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，得出所加试剂的顺序；
    （3）根据n=cV和m=nM来计算；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （4）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）溶解粗盐时，加入适量的水能使粗盐恰好溶解即可，故选B；
    （2）除去食盐中的CaCl2用①Na2CO3溶液，除去MgCl2用④NaOH溶液，除去Na2SO4用⑥BaCl2溶液，而①Na2CO3溶液的作用是不但要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故①Na2CO3溶液的加入一定要在⑥BaCl2溶液之后，故正确的试剂和加入的顺序应为：⑥①④或⑥④①或④⑥①，故选CE；
    （3）由于无450mL容量瓶，故需用500mL的容量瓶，配制出500ML的溶液，所需的氯化钠的物质的量n=cV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g；
    操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    根据提供的仪器可知，还需仪器有500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：11.7；500mL容量瓶；胶头滴管；
    （4）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，会导致滤液中有未反应掉的Na2CO3和NaOH，则会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏小，故答案为：偏小；
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则会导致溶质损失，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
    ③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，故对结果无影响，故答案外：无影响．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下几种物质：现有下列物质：①钠（Na） ②氯气（Cl2） ③氯化铁（FeCl3）溶液 ④碳酸钙（CaCO3） ⑤氧化钙（CaO） ⑥氢氧化钠（NaOH） ⑦硫酸（H2SO4） ⑧葡萄糖（C6H12O6）　请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    按组成分类，属于单质的是
     
    ，属于氧化物的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于碱的是
     
    ，属于盐的是
     
    ．可以导电的是
     
    ；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
    （1）E元素在周期表中的位置
     
    ；化合物M中含有的化学键类型有
     
    ．
    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    （用化学式表示）；写出C与A形成的18e-化合物的电子式
     
    ，该化合物类型为
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
    （3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式
     
    ；写出题中生成M的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.615g钠铝合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向该溶液中逐滴加入1mol?L-1 的盐酸5mL时，刚好中和溶液中的氢氧化钠．求：原合金中Na、Al的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学准备用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的溶液．
    （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是
     
    mL；
    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
     
    和
     
    ；
    （3）小王同学通过计算，决定称取
     
    g CuSO4?5H2O．
    （4）配制好的溶液呈
     
    色．小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式．
    溶质加入试剂离子方程式
    Cu2+
     
     
    SO42-
     
     
    （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将
     
    ；
    ③定容时，液面超过刻度线，则所配溶液浓度将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
     　分类
    组合　    		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳
    B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳
    C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫
    D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀．
    甲同学认为两者反应只生成CuSO3一种沉淀；
    乙同学认为这两溶液能相互促进水解，生成气体和Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为同时生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（已知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    I
    （1）写出Na2CO3溶液水解的离子方程式
     
    ；
    （2）在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为：
     
    （填操作名称）、干燥．
    Ⅱ．请用如图所示装置，选择必要的试剂，进行定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列装置的连接，进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置c中碱石灰的作用是
     
    ．
    （2）实验开始时和实验结束时都要通人处理过的过量空气，其作用分别是：
     
    ．
    （3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中CuCO3岛的质量分数为
     
    ×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个电子．
    （1）C原子的基态电子排布式为
     
    ；若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式分类，A与C形成的最简单化合物中的共价键属于
     
    键．
    （2）当n=2时，元素A在周期表中的位置是
     
    ，B与C形成的化合物的VSEPR模型名称为
     
    形．
    （3）当n=3时，B与C形成的晶体类型是
     
    ，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．

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