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    在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．
    考点：气体摩尔体积
    专题：
    分析：标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，结合n=
    V
    Vm
    计算得到．
    解答： 解：在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.5mol任何气体的体积都约11.2L，故答案为：11.2L．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析判断，掌握实质是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出
    B、一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路
    C、电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子
    D、将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
    提出猜想：
    猜想1：该气体为CO2．
    猜想2：
     
    ．
    猜想3：该气体为CO2和SO2的混合气体．
    为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
    实验探究：
    该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

    （1）B中应该装下列
     
    试剂（填编号）．
    A．NaOH溶液  B．酸性KMnO4溶液  C．盐酸  D．澄清石灰水
    （2）B中溶液的作用是：
     
    ．
    （3）D中澄清石灰水的作用是：
     
    ．
    通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
    ①A中品红溶液褪色
    ②C中品红溶液不褪色
    ③D中澄清石灰水变浑浊
    得出结论：
     
    ．
    （4）由上述现象该小组同学得出的结论为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期元素，它们的原子序数A＜B＜C＜D＜E，其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）A的最低价氢化物分子的空间构型是
     
    ．其中心原子采取
     
    杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式
     
    ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
     
    ．
    （4）B的价层电子排布图是
     
    ，B与C的第一电离能是B
     
    C（填“大于”或“小于”）．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为6.6mol．若起始时X为3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时Y应为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如下图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

    （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是
     
    ．
    （2）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是：
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的作用是
     

    （4）实验过程中，装置IV中的实验现象为
     
    ；发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为应在
     
    之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是
     
    ．
    （6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始VA=VB=a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X（g）+Y（g）?2N（g）+W（g），△H＞0达到平衡时，v（A）=1.2aL，则下列说法错误的是（　　）
    A、反应开始时，B容器中化学反应速率快
    B、A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
    C、打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）
    D、打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：
    （1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：
     
    ．（填选项）
    A．多加水配成较稀的溶液        B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止
    （2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：
     
    ．（填选项，多选、少选、错选都不得分）
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量
     
    g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会
     
    ．
    ②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会
     
    ．
    ③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会
     
    ．
    ④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
    A、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
    B、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
    C、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
    D、0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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