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    将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为6.6mol．若起始时X为3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时Y应为多少？
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则此时建立的平衡和原来的平衡是等效的，根据三行式计算即可．
    解答： 解：2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    初始量：6mol   3mol    0
    变化量：2x     x       2x
    平衡量：6-2x    3-x    2x
    达到平衡状态A时，气体的总物质的量为6.6mol，即6-2x+3-x+2x=6.6，解得x=2.4mol，
    达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则此时建立的平衡和原来的平衡是等效的，
    设起始时Y的物质的量是y，混合气体置于体积可变的等压容器中，等比即等效，则达到平衡时，X、Y、Z的平衡量分别是1.2mol、0.6mol、4.8mol，若起始时X为3.2mol，达到平衡时的物质的量是1.2mol，所以X的变化量是2.0mol，变化量之比等于系数之比，所以变化的Y是1.0mol，即
           2X（g）+Y（g）?2Z（g）
    初始量：3.2mol   y    
    变化量：2.0mol  1.0mol 
    平衡量：1.2mol  0.6mol  4.8mol
    则
    3.2
    y
    =
    1.2
    0.6
    ，解得y=1.6mol，
    答：起始时Y的物质的量是1.6mol．
    点评：本题考查学生化学平衡的计算和等效平衡的建立方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验内容及记录】
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2mol/L
     KMnO4溶液    		3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    请回答：
    （1）根据实验试剂写出实验原理：
     
    （用化学方程式表示）
    （2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （3）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    43.02.03.02.0
     
         		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定草酸浓度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应的化学反应速率大小并验证离子反应的本质，设计了如下实验．化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   实验主要步骤如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液Ⅱ．测定化学反应速率．Ⅲ．验证紫红色是MnO4-离子．请回答：
    （1）①完成酸性高锰酸钾溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式：
     

    ②高锰酸钾溶液应盛装于
     
    （如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
    ③滴定中使用的指示剂是
     
    ，到达终点的判断标志是：
     

    ④实验中测得的数据记录如下：
    滴定次数H2C2O4体积滴定前KMnO4体积终点时KMnO4体积
    1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
    2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
    3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
    ⑤下列造成H2C2O4溶液的浓度偏高的是
     

    A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
    （2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．请回答下列问题：
    ①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？
     

    ②为了测定该化学反应速率，除已知试管、试管架、白纸外，本实验还缺少的仪器是：
     
    ．
    ③放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO4表示的化学反应速率为v（KMnO4）=
     
    ．
    （3）某同学设计了用惰性电极通电电解验证紫红色是MnO4-离子的方案，你认为可行吗？
     
    （填写“可行”、“不可行”）．在实验室实际操作中可观察到
     
    现象，可证明结论正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶质质量分数分别为10%和40%的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置图．该实验的主要操作步骤如下：
    a．配制浓度均为1mol?L-1盐酸和醋酸溶液；
    b．用
     
    量取10.00mL1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c．分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
     
    g；d．在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e．将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录
     
    ；
    f．反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
     
    ，读出量筒中水的体积为V mL．
    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
    （1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：
     
    ．
    （2）本实验中应选用
     
    （填序号）的量筒．
    A．100mL              B．200mL             C．500mL
    （3）简述速率不等的原因
     
    ，铜丝不与酸接触的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.615g钠铝合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向该溶液中逐滴加入1mol?L-1 的盐酸5mL时，刚好中和溶液中的氢氧化钠．求：原合金中Na、Al的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为防止Fe3+水解生成氢化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：
    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶   　　　 B．烧杯  　　　    C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+和Fe3+含量比
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH   　　　　B．FeSO4   　　　 C．BaCl2 　　　　　　　 D．NaClO3
    （4）需要测定物质质量的物质为：
     
    ．（填写化合物的化学式）
    （5）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液      B．过滤、洗涤      C．蒸发、结晶
    D．冷却、称量      E．烘干或灼烧．

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