某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响.进行了如下实验:[实验内容及记录]实验编号室温下.试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据实验试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据实验试剂写出实验原理：

（用化学方程式表示）
（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是

．
（3）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=

．
（4）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是

．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.2 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L 稀硫酸	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

．

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸，酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子，草酸中的C被氧化为二氧化碳；
（2）从表中数据可知改变的条件是KMnO₄浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；
（3）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；
（4）①由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；
②作对比实验时，除了加入MnSO₄不同外，其它量完全相同，据此进行解答；
③若反应加快，说明Mn²⁺是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少．

解答： 解：（1）本题的实验原理是酸性高锰酸钾氧化草酸，酸性高锰酸钾褪色生成二价锰离子，草酸中的C被氧化为二氧化碳，化学方程式为：2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，故答案为：2KMNO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O；
（2）从表中数据可知改变的条件是KMnO₄浓度；其他条件相同时，增大KMnO₄浓度，反应速率增大，
故答案为：其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大；
（3）草酸的物质的量为：0.6mol?L^-1×0.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：.2mol/L×0.003L（3+2+3+2）×10-3L=0.06mol/L，
这段时间内平均反应速率v（KMnO₄）=0.06mol/L4min=1.5×10^-2 mol/（L?min），
故答案为：1.5×10^-2 mol/（L?min）；
（4）①由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO₄（或Mn²⁺）为该反应的催化剂，
故答案为：生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO₄，故答案为：MnSO₄；
③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn²⁺是催化剂，
故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论．

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在实验室中MnO₂跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．
（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式

；
（2）该反应的氧化剂为

；氧化产物为

；
（3）消耗MnO₂的质量为

g；
（4）被氧化的HCl的物质的量为

mol；
（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl^-的物质的量的浓度为

mol/L．

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下列说法不正确的是（　　）

A、金刚石和石墨互为同素异形体

B、¹H、²H和³H互为同位素

C、¹⁸O和¹⁶O是两种不同的核素

D、氡的放射性同位素

222

Rn，其原子中的质子数为136

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写出下列化学反应的离子方程式．
（1）盐酸与NaOH溶液反应

．
（2）锌和稀硫酸反应

．
（3）CaO与稀盐酸反应

．
（4）CuSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应

．

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关于下列各种说法中正确的是（　　）

A、氯水是混合物，漂白粉是纯净物

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C、H₂、NH₃、SO₂气体都可以用浓硫酸干燥

D、NO₂与水发生化合反应生成硝酸

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某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
提出猜想：
猜想1：该气体为CO₂．
猜想2：

．
猜想3：该气体为CO₂和SO₂的混合气体．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
实验探究：
该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

（1）B中应该装下列

试剂（填编号）．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
（2）B中溶液的作用是：

．
（3）D中澄清石灰水的作用是：

．
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色
②C中品红溶液不褪色
③D中澄清石灰水变浑浊
得出结论：

．
（4）由上述现象该小组同学得出的结论为：

．

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已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行），回答下列问题：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
编号	0.1 mol?L^-1 KI溶液	H₂O	0.01mol?L^-1 X 溶液	0.1 mol?L^-1 双氧水	1 mol?L^-1 稀盐酸	催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe₂（SO₄）₃	0.6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=

，n=

（2）已知，I₂与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率v（I^-）=

．
（3）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂

（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂催化的过程

、

．
（4）若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是

．

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ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是（　　）

A、H₂C₂O₄在反应中被还原

B、ClO₂是氧化产物

C、KClO₃ 在反应中得到电子

D、1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

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