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    a～e是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素元素相关信息
    a其单质的熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体
    b原子核外有7种运动状态不同的电子
    c电负性最大
    d一种核素的质量数为35，中子数为18
    e基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
    （1）a在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）b的基态原子中，有电子运动的原子轨道有
     
    个，核外电子按能量不同可分为
     
    种．
    （3）用小黑点在图中标出b、c及其同周期相邻元素的第一电离能的相对位置，注明相应的元素符号（图中黑点为电负性最大的c）．
    （4）配合物甲由e3+与水分子、元素d构成，已知该配合物中e3+的配位数为6．在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．则甲的电离方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：a．单质熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则a是Na元素；
    b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
    c．电负性最大的元素是F，则c是F；
    d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
    e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；据此解答各小题即可．
    解答： 解：a．单质熔点97.81℃，沸点882.9℃，在氧气中燃烧得到淡黄色固体，则a是Na元素；
    b．原子核外有7种运动状态不同的电子，则b是N元素；
    c．电负性最大的元素是F，则c是F；
    d．一种核素的质量数为35，中子数为18，质子数为17，故d是Cl；
    e．前四周期元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，故元素原子3d、4s均为半满，元素原子的价电子构型为3d54s1，则其基态原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1，原子核外共24个电子，为Cr元素；
    （1）a是Na，位于周期表中的位置第三周期IA族，故答案为：第3周期IA族；
    （2）N原子的核外电子排布为：1s22s22p3，s轨道2个，p轨道3个，电子被分为三个能级，故答案为：5；3；
    （3）b、c元素分别为N、F，其周期中元素相邻分别为C、O和Ne，由于非金属性越强，其第一电离能越大，且N元素的P轨道为半充满状态，故N比O的第一电离能要大，表现在图中，即：，故答案为：；
    （4）配合物甲由Cr3+与水分子、元素Cl构成，该配合物中Cr3+的配位数为6，在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀，故氯化银的物质的量为：
    28.7g
    143.5g/mol
    =0.2mol，故1mol甲中含有自由移动的氯离子为2mol，故甲的化学式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2，其电离方程式为[Cr（H2O）5Cl]Cl2=[Cr（H2O）5Cl]2++2Cl-，故答案为：[Cr（H2O）5Cl]Cl2=[Cr（H2O）5Cl]2++2Cl-．
    点评：本题主要考查的是元素的推断以及原子轨道、能级、离子方程式的有关计算等，综合性较强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g．此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、氢原子数：①②③
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    D、质量：①③②

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    化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（　　）
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    C、
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    D、2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体．这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验．
    （1）实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾（FeS04?7H20）置于烧杯中，
     
    ．
    （2）提出假设：
    甲同学认为是FeS04与HN03作用；  乙同学认为是KSCN与HNO3作用
    （3）根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体．继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通人过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀．
    写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是
     
    ．
    （4）延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：（SCN）2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质．他据此设计了以下方案：向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色．请写出Fe（SCN）3与氯气反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）通过本次探究，可以得出以下结论：
    a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意
     
    （填“少量”、“过量”）；
    b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
      （答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL0　0.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈
     
     色，实验E中的金属呈
     
     色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出以下反应的化学方程式（包括化学反应条件）
    ①乙醇制乙烯
    ②溴乙烷制乙烯
    ③乙醇催化氧化乙醛
    ④乙醛发生银镜反应
    ⑤乙酸与甲醇发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐
    B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
    C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾
    D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

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