Question

下列电离方程式中，不正确的是（　　）

• A、NaCl=Na⁺+Cl^-
• B、HClO?ClO^-+H⁺
• C、NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-
• D、NaOH=Na⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故A正确；
B．HClO为弱电解质，部分电离，电离方程式为：HClO?ClO^-+H⁺，故B正确；
C．NH₃?H₂O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C错误；
D．NaOH为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，故D正确；
故选：C．

点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆．