Question

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．其中：①X原子是元素周期表中原子半径最小的；②Y的L层电子是K层电子的2倍；③Z的最外层电子是内层电子的3倍；④W与X同主族．请回答下列问题：
（1）X的元素符号为

 

，Y在周期表中的位置是

 

，Z单质的化学式为

 

．
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为

 

；化合物W₂Z₂的电子式为

 

．
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的YZ₂，反应的离子方程式是

 

；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为

 

、X与Y组成的分子式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：基本概念与基本理论

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，据此答题；

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子是元素周期表中原子半径最小的，则X为氢元素；Y的L层电子是K层电子的2倍，则Y为碳元素；Z的最外层电子是内层电子的3倍，则Z为氧元素；W与X同主族，原子序数比氧大的短周期元素，则W为钠元素，
（1）X为氢元素，元素符号为H，Y为碳元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Z为氧元素，单质的化学式为 O₂，故答案为：H；第二周期第ⅣA族；O₂；
（2）X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 H₂O₂；化合物W₂Z₂为Na₂O₂，它的电子式为，故答案为：H₂O₂；；
（3）向Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量的CO₂，反应的离子方程式是2 CO₂+2 H₂O+SiO₃^2-═2 HCO₃^-+H₂SiO₃↓；分子中有10个电子，则X与Z组成的分子为H₂O、X与Y组成的分子式为CH₄，故答案为：2 CO₂+2 H₂O+SiO₃^2-═2 HCO₃^-+H₂SiO₃↓； H₂O；CH₄；

点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、离子反应等知识点，比较简单，解题时注意根据原子结构确定元素的种类．