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    （1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为
     
    ；
    （2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象是
     
    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
     
    ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是
     
    ．
    考点：晶胞的计算,配合物的成键情况
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）采用均摊法计算该晶胞中X、Y、Z原子个数，从而确定其化学式；
    （2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，第一种配合物中，硫酸根离子为外界，在水溶液里能该配合物电离出SO4 2-，SO4 2-和Ba 2+反应生成白色沉淀；
    第二种配合物中SO4 2-为內界，该配合物在水溶液里不能电离出自由移动的SO4 2-，溴离子为外界，在水溶液里该配合物电离出溴离子，溴离子和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀．
    解答： 解：（1）该晶胞中X原子个数为1，Y原子个数=6×
    1
    2
    =3，Z原子个数=8×
    1
    8
    =1，所以X、Y、Z原子个数之比为1：3：1，则化学式为XY3Z，故答案为：XY3Z；
    （2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，第一种配合物中，硫酸根离子为外界，在水溶液里能该配合物电离出SO4 2-，SO4 2-和Ba 2+反应生成白色沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，看到的现象是有白色沉淀生成；
    第二种配合物中SO4 2-为內界，该配合物在水溶液里不能电离出自由移动的SO4 2-，所以如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是没有白色沉淀生成；
    溴离子为外界，在水溶液里该配合物电离出溴离子，溴离子和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，反应方程式为Ag++Br-=AgBr↓，所以看到的现象是有淡黄色沉淀生成，
    故答案为：产生白色沉淀生成；无现象；产生淡黄色沉淀生成．
    点评：本题考查晶胞计算、配合物的成键情况，侧重考查学生分析、计算能力及空间想象能力，利用均摊法计算晶胞，明确物质內界、外界的性质即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
    CuSO4
     强热 
    .
     
    CuO+SO3↑       2SO3
    强热
    2SO2↑+O2↑
    某研究性学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量．

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量．
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热．
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气．
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
    （1）B管中出现的现象是
     
    ．有关离子方程式是
     

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是
     

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？
     
    原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体中正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化高铁（Fe3+）血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒．下列叙述中正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是还原剂
    B、维生素C发生还原反应
    C、维C将Fe3+转化成Fe2+
    D、亚硝酸盐被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是（　　）
    A、溶液稳定，胶体和浊液都不稳定
    B、溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜
    C、溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
    D、NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
     
    mol?L-1．（假设混合溶液体积为50mL）
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
     
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、Fe3+
    B、Na+、Mg2+、Al3+
    C、H+、Ba2+、Al3+
    D、H+、Mg2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（　　）
    A、CO2（CO）
    B、NaHCO3（Na2CO3）
    C、Na2CO3（NaHCO3）
    D、NaOH（NaHCO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第三电子层的电子数是其第一电子层的电子数的
    1
    2
    ，乙元素原子核内有8个质子，丙是常见二价金属元素．
    （1）写出乙元素的元素符号
     
    ，写出甲元素的离子结构示意图
     
    ．
    （2）写出甲单质与乙单质在加热条件下的化学方程式
     
    ．
    （3）已知9.5g丙的氯化物中含有0.2molCl-，则此氯化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是（　　）
    A、铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
    B、氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
    C、明矾可用于饮用水的杀菌消毒
    D、硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

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