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    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、Fe3+
    B、Na+、Mg2+、Al3+
    C、H+、Ba2+、Al3+
    D、H+、Mg2+、Al3+
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．
    解答： 解：A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；
    B、由于开始是没有沉淀生成，B中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故B错误；
    C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；
    D、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．
    其实验装置为：

    其实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是
     
    ．A中可观察的主要现象是
     
    ．
    （4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．B中所发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   七氧化二锰   Mn2O7
    B、酸性氧化物     干冰     CO
    C、酸        硫酸     H2S
    D、盐        纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述
     
    ．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1[学|科|溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
     
    ．
    ②还有一组同学做了下表中实验：
    实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    44.01.03.02.04.0
    52.52.53.02.04.0
    请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是
     
    ．
    （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
    写出该实验化学反应方程式
     
    ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于6面心，Z位于顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为
     
    ；
    （2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，现象是
     
    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
     
    ，若在第二种配合物的溶液加入 AgNO3溶液时，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（　　）
    A、只有①
    B、只有③
    C、①②③的混合物
    D、①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950mL，11.2g
    B、500mL，117g
    C、1000mL，117.0g
    D、任意规格，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    ZZ的基态价电子结构为nsn-1
    WW单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，其基态原子未成对电子有
     
    个．
    （2）X的电负性比W的
     
    （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是
     
    ．
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．Y和Z形成的化合物为
     
    晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为
     
    ．
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=
     
    ．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为
     
    （用一个式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（　　）
    A、在碱溶液中生成CN-和OCN-
    B、跟卤素反应生成CNCl、CNBr等
    C、不能在空气中燃烧
    D、可与Ag反应生成可溶盐

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