常见元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大.其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级.且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍ZZ的基态价电子结构为nsn-1WW单质常在火山口附近被发现.其氧化物是造成酸雨的主要原因之一(1)Y位于元素周期表第周期族.其基态原子未成对电子有个．(2)X的电负性比W� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为ns^n-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第

周期

族，其基态原子未成对电子有

个．
（2）X的电负性比W的

（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是

．
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．Y和Z形成的化合物为

晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为

．
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=

．若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为

（用一个式子表示）．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为ns^n-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s²，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强；Y的最简单气态氢化物为NH₃，分子间能形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常；Y和Z形成的化合物为Mg₃N₂；Mg₃N₂与水反应生成氢氧化镁和氨气；
（4）已知Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol，根据平衡常数的含有书写K的表达式；向容器中充入2molNH₃与向容器中充入1molN₂和3molH₂为等效平衡，到达平衡时各组分的量对应相等，令平衡时氮气的物质的量为ymol，根据热化学方程式求出a、b，据此解答．

解答： 解：常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，则X原子核外电子排布为1s²2s²2p²，则X为C元素；
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍，则Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则Y为N元素；
Z的基态原子价电于排布为ns^n-1，原子序数大于氧元素，则n=3，Z的基态原子价电于排布为3s²，故Z为Mg元素；
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一，则W为S元素，
（1）Y为N元素，在第二周期，第VA族；N元素原子的2p轨道含有3个单电子，则未成对电子数为3；
故答案为：二，VA；3；
（2）X为C元素，W为S元素，非金属性S的强，则X的电负性比W的小；Y的最简单气态氢化物为NH₃，分子间能形成氢键，CH₄的分子间不能形成氢键，所以Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化；
故答案为：小；氨分子之间可以形成氢键；
（3）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA族与IIIA族，第VA族与VIA族反常，则第一电离能的大小关系为：Mg＞Al＞Na；Y和Z形成的化合物为Mg₃N₂，Mg₃N₂为离子化合物，为离子晶体，Mg₃N₂与水反应生成氢氧化镁和氨气，其离子方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
故答案为：Mg＞Al＞Na；离子；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（4）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-akJ/mol，其表达式K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；
恒温恒容下，2molNH₃完全转化到左边，可得3molH₂和1molN₂，故与原平衡为等效平衡，平衡时NH₃的浓度相同，令平衡时氮气的物质的量为ymol，向容器中充入1molN₂和3molH₂，平衡时参加反应的氮气为（1-y）mol，根据N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-akJ/mol，可知放出的热量为（1-y）mol×akJ/mol=a（1-y）kJ，即a（1-y）=b，
向容器中充入2molNH₃，到达平衡时，生成氮气ymol，根据N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-akJ/mol，可知吸收的热量为ymol×akJ/mol=aykJ，即c=ay，所以a=b+c，
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；a=b+c．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、电负性、电离能、方程式的书写、化学平衡的计算等，难度中等，注意（4）中等效平衡原理的应用．

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，Y是

，Z是

，W是

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；写出Y的简单氢化物的电子式

．
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．

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