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    下列物质不属于等电子体一组的是（　　）
    A、CH4和NH4+
    B、SO3和CO32-
    C、CCl4和SO42-
    D、H2O和CH4
    考点：“等电子原理”的应用
    专题：
    分析：原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，以此来解答．
    解答： 解：A、CH4分子中含有5个原子、10个电子，NH4+分子中含有5个原子、10个电子，属于等电子体，故A正确；
    B、SO3分子中含有4个原子、24个电子，CO32-中含有4个原子、24个电子，属于等电子体，故B正确；
    C、CCl4分子中含有5个原子、32个电子，SO42-含有5个原子、32个电子，属于等电子体，故C正确；
    D、H2O分子中含有3个原子、10个电子，CH4分子中含有5个原子、10个电子，不属于等电子体，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题，题目比较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为20的氯原子：
    20
     
    17
    Cl
    B、硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO42-
    C、漂白粉的有效成分：CaCl2
    D、铝离子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．
    其实验装置为：

    其实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是
     
    ．A中可观察的主要现象是
     
    ．
    （4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．B中所发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A、283kJ
    B、110kJ
    C、196.5kJ
    D、56.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ?mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）
    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）
    A、Q1+Q2+Q3
    B、0.5Q3-Q2+2Q1
    C、0.5Q3+Q2-2Q1
    D、0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（　　）
    A、Al2（SO4）3和氨水
    B、Na2CO3和稀盐酸
    C、NaCl和AgNO3
    D、盐酸和NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   七氧化二锰   Mn2O7
    B、酸性氧化物     干冰     CO
    C、酸        硫酸     H2S
    D、盐        纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述
     
    ．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1[学|科|溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
     
    ．
    ②还有一组同学做了下表中实验：
    实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    44.01.03.02.04.0
    52.52.53.02.04.0
    请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是
     
    ．
    （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
    写出该实验化学反应方程式
     
    ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    ZZ的基态价电子结构为nsn-1
    WW单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期
     
    族，其基态原子未成对电子有
     
    个．
    （2）X的电负性比W的
     
    （填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是
     
    ．
    （3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．Y和Z形成的化合物为
     
    晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为
     
    ．
    （4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=
     
    ．若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为
     
    （用一个式子表示）．

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