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    不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（　　）
    A、Al2（SO4）3和氨水
    B、Na2CO3和稀盐酸
    C、NaCl和AgNO3
    D、盐酸和NaAlO2
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：如只用试管和胶头滴管而不用其它试剂就能区分，说明反应现象与反应物的量有关，且滴加顺序不同，反应现象不同，结合物质间的反应来分析解答．
    解答： 解：A．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3 ↓+3NH4+，无法鉴别，故A选；
    B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO32-+H+=HCO3-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可鉴别，故B不选；
    C．无论滴加顺序如何，只反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C选；
    D．NaAlO2与盐酸，NaAlO2加入到盐酸溶液中，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，可鉴别，故D不选．
    故选AC．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累，注意滴加顺序不同发生的不同化学反应为解答关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
    A、
        光合作用
    B、
         炭烧取暖
    C、
          风力发电
    D、
          电解冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）
     
    ；
    （2）由实验1知己烷的物理性质有
     
    ；
    （3）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是
     
    ；
    A．己烷与溴发生发生取代反应  B．溴代己烷为无色物质     C．液溴向外挥发浓度降低       D．己烷与液溴发生加成反应E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （4）实验3的装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （5）试管C中看到的现象是
     
    ，说明有
     
    生成；
    （6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是（　　）
    A、FeS
    B、CuS
    C、Fe3O4
    D、Al2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于等电子体一组的是（　　）
    A、CH4和NH4+
    B、SO3和CO32-
    C、CCl4和SO42-
    D、H2O和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液小心蒸干得固体9.51g，则参加反应的NaI的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭动力通常采用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、H2O即不是氧化产物也不是还原产物
    B、N2H4作氧化剂
    C、属于置换反应
    D、有单质生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：取20.00mL0.2500mol/LH2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    记录数据如下：
    滴定次数标准溶液体积/mL待测溶液体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    120.001.5023.70
    220.001.0221.03
    320.002.0021.99
    （1）滴定时，KMnO4溶液应装在
     
    滴定管中（选填：酸式、碱式）．
    （2）滴定终点的判断方法是：
     

    （3）根据上述数据计算，该KMnO4溶液浓度为
     
    mol/L．
    （4）下列操作中使得KMnO4溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液
    B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．滴定管内滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取 KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数．
    Ⅱ、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
    实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
    浓度
    （mol?L-1）    		体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）    		体积
    （mL）
    ①0.102.00.0104.025
    ②0.202.00.0104.025
    ③0.202.00.0104.050
    （5）每消耗1mol H2C2O4转移
     
    mol电子．为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥
     
    ．
    （6）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是
     
    ．
    （7）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （8）已知实验③中c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在图中画出实验②中c（MnO4-）～t的变化曲线示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
    B、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

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