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    火箭动力通常采用N2H4（联氨）和N2O4做推进剂，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、H2O即不是氧化产物也不是还原产物
    B、N2H4作氧化剂
    C、属于置换反应
    D、有单质生成的反应一定属于氧化还原反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由2N2H4+N2O4=3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合价由-2价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答．
    解答： 解：A．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，则H2O即不是氧化产物也不是还原产物，故A正确；
    B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；
    C．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故C错误；
    D．有单质生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，则不一定属于氧化还原反应，如氧气与臭氧的转化，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究硫酸铜（催化剂）的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ．
    实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：6g碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2体积比为2：3，且C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol  与6g碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A、283kJ
    B、110kJ
    C、196.5kJ
    D、56.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的溶液是（　　）
    A、Al2（SO4）3和氨水
    B、Na2CO3和稀盐酸
    C、NaCl和AgNO3
    D、盐酸和NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   七氧化二锰   Mn2O7
    B、酸性氧化物     干冰     CO
    C、酸        硫酸     H2S
    D、盐        纯碱      Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
    A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．  B．在洗净的试管里配制银氨溶液．C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
    D．加热．请回答下列问题：
    （1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：
     
    ．
    （2）步骤D应选择的加热方法是
     
    （填下列装置编号），理由是
     
    ．

    （3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
    实验变量
    实验序号    		银氨溶液的量/mL乙醛的量/滴温度/℃反应混合液的pH出现银镜的时间/min
    11365115
    21345116.5
    31565114
    ①实验1和实验2，探究的是
     
    ．
    ②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为
     
    min．（填范围）
    ③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的
     
    ．
    （5）银氨溶液放久后会产生氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费．实验室从反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含银）回收银的实验流程如下：

    已知：[Ag（NH3）2]+在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3．
    ①写出废液与稀HNO3反应的离子方程式
     
    ．
    ②加入的铁粉要过量的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    （1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均为2mL．如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述
     
    ．
    （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    KMnO4酸性溶液的浓度/mol?L-1[学|科|溶液褪色所需时间 t/min
    第1次第2次第3次
    0.01141311
    0.001677
    ①计算用0.001mol?L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）．
     
    ．
    ②还有一组同学做了下表中实验：
    实验编号20℃下，试管中所加试剂及其用量/mL20℃下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    13.02.03.02.04.0
    23.03.02.02.05.2
    33.04.01.02.06.4
    44.01.03.02.04.0
    52.52.53.02.04.0
    请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是
     
    ．
    （3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色．（反应热效应不明显，可忽略不计）
    写出该实验化学反应方程式
     
    ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（　　）
    A、只有①
    B、只有③
    C、①②③的混合物
    D、①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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