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    为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案．
    其实验装置为：

    其实验步骤为：
    （1）用注射器吸取20mL左右的氯气．
    （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液．按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上．经检验装置不漏气．
    （3）加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象．硬质玻璃管中可观察到的主要现象是
     
    ．A中可观察的主要现象是
     
    ．
    （4）请写出试管B中氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．B中所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,铁的化学性质
    专题：实验题
    分析：（3）依据铁丝在氯气中燃烧的现象以及产物回答即可；
    （4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此写出离子反应方程式．
    解答： 解：（3）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，可以观察到铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟，Fe3+具有能使硫氰化钾溶液变红的特性，故答案为：铁丝剧烈燃烧、保持红热，产生棕褐色的烟；盛硫氰化钾溶液的试管内显红色；
    （4）氢氧化钠吸收有毒气体：氯气；氯气与氢氧化钠反应产生氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：吸收尾气Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题主要考查的是氯气与铁的反应、氯气的性质、离子反应方程式的书写等，属于中等题，常考题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取500g HCl的质量分数为14.6%的盐酸：
    （1）需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
    （2）已知该盐酸的密度为1.02g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验．（夹持装置已略去）

    （1）通入足量SO2时C装置中观察到的现象为
     
    ．
    （2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与Fe3+反应生成SO42-和Fe2+．
    ①写出SO2与Fe3+反应的离子方程式：
     
    ；
    ②请设计实验方案检验C试管中生成的Fe2+：
     
    ；
    ③该小组向C装置反应后的溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明反应生成了SO42-，该做法
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （3）D装置中倒置漏斗的作用是
     
    ．
    （4）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂是
     
    （填字母）．
    a．浓H2SO4           b．酸性KMnO4溶液           c．碘水           d．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
    （2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol?L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol?L-1．
    （3）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是
     
    ．
    （4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是
     
    L，质量是
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水CuSO4在强热下会发生分解反应：
    CuSO4
     强热 
    .
     
    CuO+SO3↑       2SO3
    强热
    2SO2↑+O2↑
    某研究性学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器已略去），利用D管在反应前后的质量差计算分解的无水CuSO4的质量．

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量．
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一定时间后，停止加热．
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的空气．
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m．
    （1）B管中出现的现象是
     
    ．有关离子方程式是
     

    （2）B管的作用是除去混合气体中的SO3，实验过程中发现B管的温度明显升高，主要原因是
     

    （3）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算分解的无水CuSO4的质量？
     
    原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
    实验3：根据图的实验装置进行己烷催化裂化
    请回答下列问题：
    （1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）
     
    ；
    （2）由实验1知己烷的物理性质有
     
    ；
    （3）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是
     
    ；
    A．己烷与溴发生发生取代反应  B．溴代己烷为无色物质     C．液溴向外挥发浓度降低       D．己烷与液溴发生加成反应E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
    （4）实验3的装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （5）试管C中看到的现象是
     
    ，说明有
     
    生成；
    （6）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，于10L密闭容器中充入5molSO2和3molO2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数为46.2%．则SO2的转化率为
     
    %，平衡时O2的浓度为
     
    mol?L-1，平衡时容器内的压强为反应前的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于等电子体一组的是（　　）
    A、CH4和NH4+
    B、SO3和CO32-
    C、CCl4和SO42-
    D、H2O和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）
    A、Mg2+、Al3+、Fe3+
    B、Na+、Mg2+、Al3+
    C、H+、Ba2+、Al3+
    D、H+、Mg2+、Al3+

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