练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×l0-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    分析：A．AgCl能转化为AgI； 
    B．沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；
    C．根据沉淀转化原理分析；
    D．根据沉淀溶解平衡分析．
    解答：解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
    B．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
    C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故才正确；
    D．难溶电解质的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，沉淀转化时平衡发生移动，所以沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为
    氖
    氖
    ，F形成的离子的结构示意图为
    ．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    一定浓度的H2O2溶液作消毒剂
    ．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，使用这种气球存在的隐患是
    易燃、易爆
    易燃、易爆
    ．
    （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    H++HSO3-=H2O+SO2↑
    ．
    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8kJ热量．查资料可知：
    2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
    ．该反应还可设计为原电池（以KOH溶液为电解质溶液），请写出该电池的负极反应式：
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    ．
    （6）G为氯，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液可以测定溶液中Cl-的浓度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4为砖红色，则滴定终点的现象是
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色深沉，振荡后砖红色沉淀不溶解
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，现在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，通过计算回答：
    （1）Cl-、CrO
     
    2-
    4
    谁先沉淀？
    Cl-先沉淀
    Cl-先沉淀

    （2）刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
    4.13×10-6mol?L-1
    4.13×10-6mol?L-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则生成沉淀后的溶液中c（Ag+）与pH分别为（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
    （1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     
    ．
    （2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是
     
    ．
    （3）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol?L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ．
    ②已知Ksp（AgCl）=1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10-12．如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10-3mol?L-1．试计算此时溶液中Cl-的浓度是多少．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案